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 le coefficient moyen de dilalation, ramené à l'unité de volume, rst, entre 

 /(0° et Go°, égal à 0,0074 sous la pression de 40™ de mercure, à o,o5o sous 

 la pression de 80™ et à 0,0037 sous la pression de 32o"; sous 80'" de 

 pression, le volume de l'acide carbonique double en passant de 40" à 60°. 



» Je résume ici les lois relatives à la dilatation et à la compressibilité, 

 auxquelles m'ont conduit les recherches faisant l'objet du présent Mémoire: 



» 1° Le coefficient de dilatation des gaz (pour des températures non 

 trop supérieures à la température critique) augmente avec la pression, jus- 

 qu'à un maximum, à partir duquel il décroît ensuite indéfiniment. 



» 2° Ce maximum a lieu sous la pression pour laquelle le produit /j<' 

 est minimum, alors que le gaz suit accidentellement la loi de Mariotle. 



» 3° Ce maximum diminue pour des températures de plus en plus éle- 

 vées et finit par disparaître. 



» 4° A w"^ température suffisamment élevée, la compressibilité des 

 fluides est représentée par la formule ^(c — a) = consl., a (') étant le 

 plus petit volume que puisse occuper la masse de fluide; c'est la loi limite. 

 Pour chaque gaz, a a une valeur spéciale. 



» 5° Pour les pressions inférieures à la pression critique, l'écart, d'abord 

 positif pour une températiue suffisamment basse, devient nul, puis négatif, 

 la température croissant; mais, à partir d'une certaine valeur négative, il 

 diminue indéfiniment sans changer de signe. 



» 6" Pour les pressions comprises entre la pression critique et une 

 limite supérieure, spéciale à chaque gaz, la période pendant laquelle l'écart 

 est positif est précédée, à plus basse température, d'une période où il est 

 négatif, de telle sorte que l'écart change deux fois de signe. 



» 7° A partir de la limite supérieure de pression indiquée dans la loi 

 précédente, l'écart est toujours négatif, quelle que soit la température; il 

 diminue en général quand la température augmente, sauf pour les pressions 

 voisines de la limite, où sa variation est plus compliquée. 



» Ces écarts (de la loi de Mariotte) sont relatifs, bien entendu, à deux 

 pressions quelconques, choisies arbitrairement dans les limites de pression 

 indiquées par les lois. » 



(') a étant rapporté à l'unité tle volume, à 0° et sous la pression uormule, j'ai trouvé 

 les nombres suivants : 



Acide carbonique 0,00170 



Éthylùne 0,00282 



Hydrogène 0,00078 



