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» Cettedeinièrefractionaétédistilléede nouveau: latriamylaminea passé 

 à 237°. Comme on aindiqué 256° pour son point d'ébullilion, j'ai cru néces- 

 saire d'employer une nouvelle méthode pour la séparation de ces bases, 

 et qui consiste à traiter par l'éther le mélange dis chlorures. Celui de 

 triamylamine s'y dissout; celui de diamylamine y est insoluble. Ce dernier 

 cidorure, purifié par cristallisation dans l'eau, a fourni une diamylamine 

 bouillant à iSS*^. M. Hofmann a indiqué 176°, M. Custer 187°, pour un 

 produit préparé avec la niirosodiamylamine. 



» Le chlorhydrate de diamylamine est en magnifiques lames : 



Analyse. Théorie. 



Cl 18,3 18,34 



Peu soluble dans l'eau chaude. Le chloroplatinate cristallise bien; il se 

 dissout dans l'alcool, mais non dans l'eau. L'analyse a donné : 



Théorie. 



Pt 26,89 ^7' '^ 



Le sel d'or est en aiguilles insolubles dans l'eau, solubles dans l'alcool. 



» La triamylamine, séparée de son chlorhydrate pur, bout à 287° (non 

 corrigé). M. Hofmann indique 256°. C'est un liquide oléagineux, insoluble 

 dans l'eau. Le chlorhydrate se dépose de l'éther en prismes déliés. Le do- 

 sage de chlore a donné : 



Théorie. 



Cl i3,i i3,36 



Il est très soluble dans l'éther et dans l'alcool, moins soluble dans l'eau. Il 

 fond au-dessous de 100°: 



» Le chloroplatinate est insoluble dans l'eau : 



Analyse. Théorie. 



Pt 22,8 22,78 



Le sel d'or cristallise de l'alcool en magnifiques aiguilles, insolubles dans 



l'eau. 



■; Dans la réaction qui donne naissance à ces bases, il ne paraît pas se 

 former de base quaternaire. 



« J'ajoute que i""^ de chlorure a donné iS^"" à 20»'^ d'amylamine, iSo^"^ 

 de diamylamine et environ l'io^'' de triamylamine (' ). » 



(') Ces recherches ont élé faites au laboratoire de M. Wurtz. 



