( 452) 



» Cette circonstance ne permet pas d'admettre que l'atakaniite résulte 

 de la substitution de l'oxyde métallique à l'eau d'hydratation du chlorure 

 cuivrique, comme on l'avait supposé autrefois pour certains sels basiques. 

 En effet, 



Cii Cl + 2 HO (solide), dégage +')9 



CuCl +3CuO dégage seulement +0,6 



» 7. La chaleur de formation de l'atakamile est si considérable, qu'elle 

 explique la production de ce composé, observée dans une multitude de 

 circonstances. Par exemple, l'oxyde de cuivre hydraté, employé en excès, 

 doit précipiter le chlorure de cuivre de ses dissolutions. En effet, la chaleur 

 dégagée par cette précipitation est égale à + 11, 5, chiffre fort supérieur 

 aux +• 5*^°', 5 développées par la simple dissolution du chlorure anhydre. En 

 fait, je me suis assuré qu'il suffit d'ajouter 3 équivalents de potasse à une 

 dissolution renfermant 4 équivalents de chlorure de cuivre, pour préci- 

 piter la totalité du cuivre et obtenir une liqueur neutre et incolore. Avec 

 2 équivalents de potasse et 3 équivalents de chlorure cuivrique, au 

 contraire, la précipitation est incomplète. 



» J'ai confirmé ces résultats, en mesurant la chaleur dégagée dans la 

 précipitation fractionnée du chlorure cuivrique : 



CiiCl(i«'î = 2'") + ■fKO(i'i= 2'") dégage +2,24 



\-\K0 » +4,38 



-HfKO +6,0 



» -+- I KO » -1-6,2 



)) On voit d'abord que les premières fractions de potasse dégagent plus de 

 chaleur que celle qui répondrait à une séparation d'oxyde de cuivre équi- 

 valente ( -t- 2,2 au lieu de -j- 1 ,5; 4- 4,4 au lieu de + 3,1 ); on voit, en 

 outre, que presque toute la chaleur est dégagée par les trois premiers quarts 

 de potasse, lesquels ne laissent pas de sel de cuivre en dissolution. 



» Ce sont là des observations fort importantes pour l'analyse, car elles 

 montrent qu'un sel métallique peut être précipité complètement, et la 

 liqueur résultante être neutralisée, sans qu'il y ait équivalence entre l'alcali 

 précipitant et l'acide du sel métallique : une portion de ce dernier peut, 

 on le voit, être entraînée dans le précipité. Un grand nombre de sels métal- 

 liques se comportent d'une façon analogue. 



» 8. Montronsenfin comment on peut concevoir la formation del'oxychlo- 

 rure de cuivre, au sein d'une solution aqueuse de chlorure cuivrique, sous 

 l'influence de réchauffement et surtout en présence decertains sels. 11 suffit 



