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 pour cela d'envisager, d'une part, la diminution graduelle de la chaleur de 

 formation du chlorure de cuivre dissous avec la température; et d'autre 

 part, la dissociation, c'est-à-dire la décomposition partielle en chlorure 

 moins hydraté, sinon même anhydre, des hydrates de chlorure cuivrique 

 existant dans les dissolutions de ce sel. Précisons par quelques données 

 numériques. 



.. » 9. La formation du chlorure cuivrique étendu, au moyen de l'oxyde 

 de cuivre et de l'acide chlorhydrique étendu, vers i5°, 



HCI-+-200HO-1- CiiO = CuCl 4- ■201 HO, dégage -4-7,5 



» Celle quantitéest d'ailleurs à peu'près la même avec l'oxyde anhydre et 

 avec l'oxyde hydraté. A 100°, d'après les chaleurs spécifiques données par 

 M. Marignac, elle se réduit à -4-6,0. Ces chiffres peuvent être envisagés 

 comme se rapportant à des liqueurs qui renferment surtout un chlorure 

 de cuivre hydraté, tel que CaCl,2H0. Mais la chaleur de formation d'un 

 équivalent de chlorure de cuivre anhydre, supposé séparable des liqueurs 

 par quelque réaction supplémentaire, à partir des mêmes composants, 

 serait moindre; elle se réduirait à -f- 4? o vers 100°, soit -1-12,0 pour 3CuCl. 

 Or ces chiffres sont tels que la décomposition des 3 équivalents CuCl, en 

 oxyde et acide, nécessaire pour la formation de l'atakamite, peut être 

 effectuée par le travail exprimé parles i3'°' dégagées à 100°, lors de la 

 réunion des 3CuO produits par cette décomposition, avec un quatrième 

 équivalent de chlorure. Il suffira donc que quelque condition, telle que 

 réchauffement, ou la présence d'un sel étranger, détermine au sein des 

 liqueurs la dissociation de l'hydrate de chlorure cuivrique et la formation 

 d'un peu de chlorure anhydre, pour voir apparaître l'atakamile. 



)) Sans entrer plus avant dans cette discussion, que les données connues 

 ne permettent pas d'approfondir davantage, je crois en avoir dit assez pour 

 faire comprendre comment la dissociation des hydrates salins dans leurs 

 dissolutions mêmes, la diminution de la chaleur de formation des sels dis- 

 sous avec la température, enfin la chaleur propre de formation des sels 

 basiques permettent de rendre compte de la décomposition des sels métal- 

 liques sous l'influence de l'eau qui les tient en dissolution. » 



