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CHIMIE. — Sur l'acide borodëcitiingslique et ses sels de sodium. 

 Note de M. D. Kleix, présentée par M. Wiiitz. 



« L'acide tungslique se dissout dans une solution de borax maintenue à 

 l'ébullition. En prolongeant l'opération pendant plusieurs heures, em- 

 ployant un excès d'hydrate tungstique et de borax additionné du double 

 de son poids moléculaire d'acide borique cristallisé, et séparant par fiUra- 

 tioii l'hydrate tungstique non dissous, on obtient une solution qui aban- 

 donne par cristallisation de l'acide borique et des polyborates de sodium. 



)) L'eau mère concentrée et abandonnée dans le vide sec laisse déposer 

 du borax, puis des cristaux d'un sel excessivement soluble dans l'eau. Ils 

 sont solublcs à froid dans moins du quart de leur poids d'eau ; ils peuvent 

 cristalliser en masse grenue quand on les dissout à l'aide d'une goutte 

 d'enu chaude et qu'on laisse refroidir leur solution. A chaud, une goutte 

 d'eau paraît en dissoudre une proportion quelconque. Ils ne sont pas déli- 

 quescents, mais s'humectent facilement au contact des doigts. 



» Ils sont fort difficiles à purifier par cristallisation, vu leur grande solu- 

 bilité. Leurs faces sont maies et en quelque sorte non terminées ; les angles 

 sont émoussés, comme si la cristallisation s'était opérée dans une eau mère 

 présentant tous les degrés de consistance, variant de l'état solide à l'état 

 liquide au voisinage des faces du cristal. Toutefois, nous avons pu voir 

 qu'ils appartenaient au système clinorhombique et offraient les faces M 

 du prisme, modifiées par un dôme de deux faces e, et par deux faces g:,. 



» Ils paraissent perdre toute leur eau de cristallisation à 190°, ou du 

 moins, à cette température, n'en retenir qu'une proportion insignifiante. 



» hn formule 



2Na=0,2H=0, ioTuO',Bo=0' -f- 11 Aq 



représente assez exactement leur composition. Nous avons contrôlé nos 

 analyses par la perte en acide carbonique, déterminée par la fusion avec 

 un excès de carbonate de soude; cette perte est : 



Trouvé. Calculé. 



16,42 16,23 



16,27 " 



11 Nous sonmies porté à admettre dans ce sel l'existence de 2'""' 



