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 excès d'hydrate tiingstique et qu'on prolonge l'ébnllition pendant plusieurs 

 heures, en ayant soin de remplacer au fur et à mesure l'eau évaporée de 

 façon à ne pas abaisser sensiblement la température du liquide, le penta- 

 métaborate est décomposé. Il se dépose de la liqueur filtrée, pendant le 

 refroidissement de l'hydrate borique, puis par concentration, un sel cris- 

 tallisé en fines aiguilles, que l'on débarrasse de l'acide borique Ubre qu'il 

 renferme par lavages à l'alcool. On achève de le purifier par cristallisations 

 successives. 



» Il ressemble beaucoup, par son aspect extérieur, au tungstoborate de 

 potassium; comme lui, il cristallise en aiguilles appartenant à un système 

 droit; il est très solubledans l'eau froide : 8 parties d'eau à ao" dissolvent 

 5 parties du sel. 



» Les détails que nous avons donnés pour l'analyse du tungstoborate de 

 potassium nous dispensent de nous étendre plus longuement sur celle du 

 composé que nous décrivons aujourd'hui. 



» La moyenne de plusieurs analyses nous conduit à lui attribuer la for- 



miile 



2R'0,Bo'0', i2Tu0',2H^0+ i5Aq. 



» Une des 2™°' d'eau que nous sommes conduit à regarder comme de 

 l'eau de constitution n'est chassée qu'à une température voisine du rouge 

 sombre, l'autre est expulsée à 190°, après les 15"°' d'eau de cristallisation. 



» La fusion d'un poids donné du sel préalablement desséché à igo" avec 

 une quantité déterminée de carbonate de sodium fondu nous a permis de 

 contrôler ces résultats par la perte en eau et en acide carbonique. Cette 

 perte, rapportée à 100 parties de sel non privé de son eau de cristallisation, 

 a été, dans deux expériences, de 16,59 et de i6,4o pour 100. 



» La perte calculée, i"""' d'anhydride borique déplaçant à très peu 



près 2"°' d'acide cabonique, est de 12"""' d'acide carbonique, plus 1"°' 



d'eau, soit 



laCO^ + H^O = i6,3i pour 100. 



» Dans les eaux mères du boroduodécitiuigstate bipotassique que nous 

 venons de décrire, nous avons obtenu à diverses reprises un sel blanc, 

 cristallisé en tables d'apparence orthorhombique, d'un éclat gras. Ce sel 

 s'est surtout produit quand la liqueur ne présentait pas la teinte bleuâtre, 

 indice d'un commencement de réduction et fort difficile à éviter, que pré- 

 sentent certaines solutions tungstiques. 



» Nous n'avons jamais obtenu que de très petites quantités à la fois; 



