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 cependant nous avons pu en recueillir quelques grammes, assez pour en 

 déterminer exactement la composition, après l'avoir purifié par cristalli- 

 sation. 



» Ce sel est fort dense et excessivement soluble dans l'eau. Après une 

 courte ébullition avec l'acide clilorhydrique, il nous a donné un dépôt 

 d'une notable quantité d'acide tungstique ; sa composition, déterminée 

 par trois analyses, est représentée avec une très grande exactitude par la 

 formule 



4K=0,Bo=0', laTuO'H- 2iAq. 



Il possède une réaction très légèrement alcaline. Ce sel présente la compo- 

 sition du boroduodécitiingstate tétrapotassique; il ne renferme pas d'eau 

 de constitution; chauffé avec ménagement au rouge sombre, il n'éprouve 

 qu'une perte de poids insignifiante. 



» Toutefois, nous sommes plutôt porté à le rattacher à un isomère de 

 l'acide boroduodécitungstique. En effet, de même que le tungstoborate de 

 potassium, le boroduodécitungstate bipotassique est très stable en pré- 

 sence des acides. Sa solution, portée à l'ébullition en présence d'un excès 

 d'acide clilorhydrique, reste limpide et n'abandonne pas d'acide tungs- 

 lique, ainsi que le fait la dissolution du sel que nous décrivons. 



» Acide boroditodécilumjslique. — En traitant par l'azotate mercureux 

 une solution concentrée de boroduodécitungstate bipotassique, 



2K*0,Bo^O% i2TuO%2H=0 + i5Aq, 



on obtient un précipité blanc et floconneux, qui se rassemble par l'ébulli- 

 tion en une poudre dense, d'un blanc jaunâtre. En traitant ce précipité, 

 convenablement lavé, par la quantité d'acide chlorhydrique strictement 

 suffisante pour le décomposer, et le débarrassant d'une trace de mercure 

 resté dissous par quelques gouttes d'une solution d'hydrogène sulfuré, on 

 obtient une liqueur qu'on peut évaporer par ébullition ou au bain-marie, 

 jusqu'à consistance sirupeuse. 



» Si l'on essaye de pousser plus loin à chaud la concentration, il se 

 dépose de l'hydrate tungstique jaune et pulvérulent. 



M II faut terminer l'évaporation dans le vide sec; on obtient ainsi l'acide 

 boroduodécitungstique, que jusqu'à présent nous n'avons pas eu le loisir 

 d'étudier autrement. 



» Si l'on filtre le liquide sirupeux au sein duquel s'est déposé l'hydrate 

 tungstique, par suite d'une décomposition partielle de l'acide boroduodé- 



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