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 fl'azur; cette coloration s'accentue au fur et à mesure qu'on réduit le vo- 

 lume du gaz; et, si la tension de l'ozone est amenée par la compression à être 

 de plusieurs atmosphères, le gaz est bleu indigo et le ménisque de mercure, 

 vu à travers le gaz, est alors bleu d'acier. La couleur bleue du gaz devient 

 moins intense et le mercure reprend son aspect métallique habituel lors- 

 qu'on diminue la tension de l'ozone. 



M II. Le mélange précédent contient assez d'ozone pour qu'on observe un 

 épais brouillard blanc au moment de la détente qui succède à une com- 

 pression de ']^""'\ Il n'est donc pas besoin de comprimer l'oxygène ozonisé 

 autant que l'oxygène pur (3oo''"") pour qu'une brusque détente détermine 

 la formation momentanée d'un brouillard, signe certain d'une liquéfaction 

 ou même d'une solidification. Une étude comparative entre les mélanges 

 d'oxygène et d'ozone et ceux d'oxygène et d'acide carbonique montre que, 

 dans des conditions bien comparables, la détente doit être sensiblement 

 plus forte avec l'ozone qu'avec l'acide carbonique pour que l'on commence 

 à apercevoir un brouillard. L'ozone serait donc un peu moins facile à li- 

 quéfier que l'acide carbonique, 



» III. Le mélange d'oxygène et d'ozone, contenant un gaz explosif, doit 

 toujours être comprimé avec lenteur et refroidi ; car, si l'on ne satisfait pas 

 à ces conditions, l'ozone se décompose avec dégagement de chaleur et de 

 lumière, et l'on a une forte détonation accompagnée d'un éclair jaunâtre. 

 M. Berthelot a établi que la transformation de l'oxygène en ozone absorbe 

 i4' '',8 par équivalent (O' = 24^' ); l'ozone vient donc se placer à côté des 

 gaz explosifs : nos expériences établissent que, comme eux, ce corps est 

 susceptible d'une brusque décomposition. 



» IV. On ])eut aussi observer une partie de ces faits nouveaux en com- 

 primant l'oxygène qui a traversé lentement à la température ordinaire un 

 appareil à effluve; car, si l'on comprime rapidement ce gaz dans un tube 

 capillaire placé dans de l'eau à 25°, on détruit souvent l'ozone avec ex- 

 plosion; mais, si ce même gaz est refroidi à — 23°, l'ozone qu'il contient 

 peut être amené à une tension de 10""" et peut être conservé des heures 

 dans ces conditions de température et de pression si le gaz est séparé du 

 mercure par une colonne d'acide sulfurique. On constate alors presque 

 aussi nettement que dans l'expérience précédente, plus difficile à réaliser, 

 que l'ozone est un gaz d'un beau bleu azur : car sa couleur est assez in- 

 tense, quand on décuple sa densité, pour que nous ayons pu la voir dans 

 un tube de o"',ooi de diamètre intérieur, alors que nous opérions dans une 

 salle très peu éclairée du laboratoire de l'École Normale. 



» V. Il est donc établi que l'ozone sous une forte tension est un gaz 



