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 de la dissolution s'abaisse. La chaux absorbe le chlorure, se combine avec 

 lui, jusqu'à ce qu'il ne reste plus dans i'" d'alcool que l'io^'^ de chlo- 

 rure libre, puis la réaction s'arrête. On retrouve bien, on le voit, la 

 même composition limite de la liqueur, soit qu'on décompose par l'alcool 

 pur l'oxychlorure de calcium, soit qu'on introduise un excès de chaux 

 dans de l'alcool saturé de chlorure de calcium. 



» Ainsi, la chaux, l'alcool et l'oxychlorure sont en équilibre relatif 

 dans une liqueur renfermant, à 17°, i^-iot'"' de chlorure de calcium par litre 

 d'alcool. Si cette quantité diminue, l'alcool décompose de l'oxychlorure, 

 jusqu'à ramener la liqueur à ce titre; si, au contraire, la dose de chlorure 

 de calcium augmente, la chaux en excès le transforme en oxychlorure, de 

 manière à n'en laisser que iSoS"" à l'état de liberté. 



)) I/alcool butylique décompose également l'oxychlorure de calcium, 

 et, soit qu'on le décompose par ce liquide, soit qu'on introduise un excès 

 de chaux dans de l'alcool butylique chargé de chlorure de calcium, on 

 arrive à la même composition limite de la liqueur. Au premier cas, la 

 décomposition s'arrête dès que l'alcool à 16° renferme par litre 54^'' envi- 

 ron de chlorure; au second cas, la chaux forme avec le chlorure de l'oxy- 

 chlorure moins soluble, jusqu'à ce qu'il ne reste plus que 54^"^ de chlorure 

 dans i''' de liqueur. Du moment qu'à 16° l'alcool butylique contient 

 cette quantité de chlorure, il y a équilibre entre la chaux, le chlorure et 

 l'alcool. 



» Avec l'alcool amylique tout se passe de la même façon. Ce liquide, 

 chargé de chlorure de calcium, en abandonne une partie à de la chaux 

 qu'on lui ajoute, jusqu'à ce que, à 16°, i'" d'alcool ne contienne plus 

 que 48^'' de chlorure dissous. La chaux, à partir de ce moment, ne 

 joue plus aucun rôle; les éléments eu présence sont en équilibre, et la 

 dissolution de 4^^^' de chlorure dans 1'" d'alcool amylique est inca- 

 pable de décomposer à 16° l'oxychlorure de calcium. Si avec l'iui quel- 

 conque de ces alcools ou élève la température, une nouvelle quantité du 

 sel double se décompose, jusqu'à ce que la concentration de la liqueur 

 en chlorure de calcium libre corresponde à l'état d'équilibre qui convient 

 à la nouvelle température. 



» L'alcool propylique, l'élher, etc., se comportent de même. On observe 

 les mêmes j^hénomènes avec d'autres composés, tels que le chlorure 

 double de maguésiiun et de potassium, par exemple. 



« Les lois de la dissociation par la chaleur, qui s'appliquent à la décom- 

 position des sels par l'eau pure et par les dissolutions salines ou acides, 



