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 à des mesures excessivement précises, demeurent en général invariables, à 

 partir du moment où le tliermomèire a lui-même cessé de monter ou de 

 descendre. 



» Précisons davantage ce genre de démonstration. 



11 Lorsqu'un système liquide, solide, ou gazeux, éprouve des change- 

 ments lents, par suite de quelque modification progressive dans sa con- 

 stitution physique ou chimique, ces cliaiigemenis n'échappent point aux mé- 

 thodes thermiques, quel que soit d'ailleurs le temps nécessaire à leur accom- 

 plissement. Il ^uf^lt, pour les étudier, de recourir au théorème des actions 

 lentes ( ' ), d'après lequel : la clioleur dégagée dans une action lente est la dif- 

 férence entre les quantités de chaleut dégagées lorsque l'on amène à un même 

 état finalj, à l'aide d'un même réactifs le système des composants et celui des pro- 

 duits de la réaction lente. 



)) J'ai fait de nombreuses applications positives de ce théorème à l'étude 

 de diverses questions, parmi lesquelles je citerai : la formation lente des 

 éthers et des amides ; la formation électrique de l'ozone; les états variables 

 du soufre; ceux des corps récemment fondus et des précipités; la décom- 

 position spontanée du phosphate triammoniacal dans sa dissolution même; 

 l'hydratation lente de certains corps anhydres au sein des dissolutions 

 aqueuses qu'ils forment tout d'abord (acide acétique anhydre, bisulfate de 

 potasse anhydre, etc.); la séparation progressive, à froid et à chaud, entre 

 l'acide et la base des sels ferriques dissous, etc. 



» Mais, dans les réactions salines, le temps n'intervient ainsi que 

 pour des corps tout à fait spéciaux, susceptibles de varier par leur hy- 

 dratation ou leurs états isomériques. En général, la même méthode, appli- 

 quée dans des centaines d'expériences aux actions réciproques des acides 

 solubles, des bases solubles et des sels dissous, démontre que ces réactions 

 sont accomplies et que l'équilibre chimique résultant est atteint au bout 

 d'un temps excessivement court. 



» Celte méthode comporte des applications extrêmement diverses et 

 qui se contrôlent les unes les autres. Il suffit, par exemple, de former sépa- 

 rément deux sels, par l'union d'une même base avec deux acides différents, 

 et de mesurer au moment même leurs chaleurs de form;<tion; puis de 

 prendre les deux mêmes sels préexistants et préparés depuis plusieurs 

 mois ou plusieurs années, et de faire agir sur chacun d'entre eux l'acide de 

 l'autre sel, en mesurant la chaleur dégagée ou absorbée. Dans des conditions 



(') Essai (le Mécanique chimique, t. I, p. Sg. 



