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d'hydrogène phosphore non inflammable dans un mélange d'aldéhyde et 

 d'alcool propylique (i^°' d'aldéhyde pour 2'"'' d'alcool). Après plusieurs 

 lavages à l'eau et dessiccation sur le chlorure de calcium, on isole le pro- 

 pylacélal par des distillations fractionnées. 



» Le propylacétal est un liquide incolore, d'une odeur très pénétrante, 

 bouillant à 146-148°, soluble dans l'alcool et l'éther, insoluble dans 

 l'eau. D = 0,825 à 22°, 5. Il ne réduit pas le nitrate d'argent ammoniacal, 

 n'est pas attaqué par une solution bouillante de potasse caustique ni par 

 le potassium. L'acide chlorhydrique concentré le dissout sans le colorer; 

 l'acide sulfurique concentré le charbonne à froid. Chauffé en vase clos à 

 i5o-i8o° avec de l'acide acétique cristallisable, il se dédouble en aldé- 

 hyde et acétate de propyle. 



» L'analyse a donné : 



Théorie. 



C 65, 61 65,75 



H . . . . '2,4 12,32 



)) Un mélange d'aldéhyde et d'alcool propylique, abandonné quelque 

 temps, fournit un peu de propylacétal; mais l'intervention de l'hydrogène 

 phosphore accélère la réaction et augmente le rendement. 



j> 2. hobutjlacélal. — Obtenu de la même façon, on le sépare ])ar des 

 distillations fractionnées. Liquide incolore, bouillant à 168-170°, inso- 

 luble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther. D = 0,816 à 22°. L'acide 

 sulfurique le charbonne à froid. L'acide chlorhydrique le dissout sans le 

 colorer. Une solution bouillante de potasse caustique ne l'altère pas. Il 

 ne réduit pas le nitrate d'argent anunoniacal. 



» L'acide acétique cristallisable le dédouble à 100° en aldéhyde et 

 acétate d'isobutyle bouillant à io5-io7". 



» 3. Points d'ébutlition des acétals : 



Le dimétliyliicétal bout à 64° 



L'acétal « 1 04° 



Le propylacétal » i46"-i48" 



» Il y a une différence constante de 4o° environ qui concorde avec la 

 règle de IL Kopp : élévation de 2X20°=4o° pour 2CH- introduits 

 dans la molécule. Le butylacétal normal inconnu doit donc bouillir à 

 186-188°. 



» La comparaison des points d'ébuUition des composés correspondants 



