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 atteignent l'ordre de grandeur des quantités que l'on en déduit : incertitude 

 qui tend au contraire à rendre illusoires la plupart des calculs fondés sur 

 les chaleurs de combustion des composés organiques renfermant un grand 

 nombre d'équivalents de carbone. 



1) 3. Le principe des expériences étant posé, j'ai procédé à leur réa- 

 lisation. A ce point de vue, mon détonateur calorimétrique a fourni 

 des facilités que l'on ne trouve pas dans les méthodes de combustion ordi- 

 naires. Je doute même que celles-ci soient applicables à la combustion 

 des éthers d'hydracides, spécialement à celle des éthers bromhydrique et 

 iodhydrique, en raison de la mise en liberté, souvent simultanée, du corps 

 halogène, de son hydracide et de l'eau qui s'y combine, 



» En procédant par détonation, j'ai réussi à écarter ces obstacles, ou à 

 en tenir compte, par divers artifices qui seront signalés en leur lieu. Je 

 regarde cependant comme un devoir d'ajouter que les chaleurs de combus- 

 tion ainsi déterminées, et par conséquent les chaleurs de formation 

 que l'on en déduit, n'offrent pas tout a fait le même degré d'approximation 

 que les chaleurs de combustion des composés formés simplement de 

 carbone, d'hydrogène, d'oxygène et d'azote; je ne puis garantir que le 

 soin apporté dans l'exécution de ces délicates expériences. 



» 4. Ether méthjlclilorliydrique (chlorure de méthyle), C^H'Cl. — On a 

 employé ce corps dans l'état gazeux, après en avoir vérifié la pureté par 

 l'analyse eudiométrique. L'éther méthylchlorhydrique pur doit fournir 

 et a fourni en effet, dans mes analyses, son volume d'acide carbonique. 



» La dose d'oxygène consommée dans l'analyse surpasse légèrement la 

 dose théorique, parce qu'il se forme toujours un peu de chlore aux dépens 

 de l'acide chlorhydrique. 



» Le gaz employé a été préparé par l'action de l'acide chlorhydrique sur 

 l'alcool méthylique. On ne doit pas recourir à l'addition de l'acide sulfu- 

 rique, qui donne toujours naissance à de l'éther méthylique ordinaire. 

 Quant au chlorure de méthyle du commerce, il renferme diverses impu- 

 retés qui nous en ont fait écarter l'emploi. 



» Les détonations ont été exécutées sur un mélange de l'éther et de l'oxy- 

 gène (ce dernier en léger excès), au sein de ma bombe calorimétrique en 

 platine doublé d'acier, à vis-robinet de platine, que j'ai décrite dans ce 

 Recueil (p. 189 et i^ï,Jîg. 4), instrument qui n'est attaqué ni par le chlore 

 ni par le brome, ni par les hydracides. Pour les expériences actuelles, on 

 plaçait à l'avance dans la bombe une ampoule scellée, contenant 'M"^ à 4^'' 

 d'eau et destinée à absorber le gaz chlorhydrique. Avec les éthers iodhy- 



