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 mélange ne détone pins, tantôt il brûle incomplètement et en formant des 

 doses notables d'Iiydraciile. 



» On a opéré avec i'élher pesé dans des ampoules (o»'',5io àoB'',53o) 

 et on a contrôlé le résultat par la pesée de l'ncido carbonique. On a trouvé, 

 à volume constant, et en tenant compte de la vapeur d'eau : 



D'après le poids initial de léllior. D'après le poids liiial de CO'. 



182,8 '76,7 



181,0 ,80,7 



l8l,9 

 '^ 111,8 



Moyenne... 181, 5 179, 3 



» La moyenne des deux séries est 180,4 à volume constant. Mais, les 

 quatre cinquièmes du brome seulement, ou environ, étant gazeux dans ces 

 conditions, il convient de retrancher — 0,7 pour tout réduire à l'état du 

 métalloïde gazeux; il faut, au contraire, ajouter -1-0,7 pour l'évaluation de 

 lachaleur de combustion à pression constante. Celle-ci demeure donc égale 

 à -I- 180, 4- On en tire : 



C'(diamant)-l- ff+ Brgaz = C=H'Brgaz, dégage -1- lyCai^, 



» 6. Elher méthjUodhydrique C^H'I. — Sa combustion a lieu nette- 

 ment d'après l'équation, vérifiée par nos analyses eudiométriques, 



CH' I -f- O" = 0== O* + 3 HO + I. 



On a trouvé, à volume constant, l'éther étant gazeux (o^^/joo à o«%5oo) : 



D'après le poids initial de l'éther. D'après le poids final de CD'. 



■85, I 186,7 



190,5 ,89,0 , 



» r 86 , o 



Moyenne... 187,8 187,5 



» La moyenne des deux séries, 187,65, devient -1-188,7 ^ pression con- 

 stante. Ce chiffre, pour l'iode gazeux, se réduit à -H 1 83, 3; d'où l'on tire : 



Cal 



C (diamant ) H- H' -M gaz = C'H=I gaz, dégage -1- 14,2 



I solide, C'H'I liquide + ,5,0 



» 7. Élher élliylchlorhydrique C*H'Cl, — J'ai trouvé, d'après une 



C. R., 1880. 2- Semestre. (T XCI, N» 18. ' 9^ 



