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 Note précédente (p. 4^4) : 



C« (diamant) -+- H'+ Cl = C'H'Clgaz. ... -f- 38c«',5 



» 8. Éthe7- élliflbromliydriqiie C*H'Br. — La détonation de cet éther 

 développe à la fois du brome, produit dominant, et de l'acide bromhy- 

 driqne, qui peut s'élever jusqu'à 4° centièmes de la quantité théorique. 

 Tous calculs faits, voici les résultats obtenus pour la réaction 



C*H'Brgaz + 0"= 2C*0' + 5H01iq.-i- Brgaz, à volume constant; 



D'après le poids initial de Téther 



(0,322 à 0,391). D'après le poids final de CO'. 



33o,8 829,5 

 325,0 » 



324,0 325,4 



33i,9 33) ,9 



Moyenne.... 827,9 828,9 



» Pour les deux séries 328,4; soit 829, 5 à pression constante. 



C (diamant) + H>-+- Br gaz. = C'H'Brgaz -l-3iC",o 



Br liquide, C'H'Br liquide + 33'^>',7 



1) 9. Éther iodhydrique C^HH. — La chaleur de formation de cet éther 

 n'a pas été mesurée par combustion, sa tension étant trop faible. Mais j'ai 

 opéré par substitution directe, au moyen du brome, et en agissant chaque 

 fois sur i!\^^ environ d'éther. J'ai vérifié, en redistillant les produits, que 

 la réaction se passe très sensiblement d'après l'équation 



C'B'Iliq. -i- Brliq. r=C'H^Brliq. -4-1 solide. ; 



» En tenant compte de la portion d'iode qui demeure dissoute dans l'éther 

 bromhydrique, ceîteréaction a dégagé H- 9, 71 et + 9,81; moyenne: -f-9,76. 

 On déduit de là : 



C<(diamant)-f- H» +1 solides C'H'Iliq., dégage. .. -4- 28'^'', 9 

 C»-f-H'-Hlgaz = C'H'Iga7. 4- 22C'i,8 



» 10. La réaction précédente, opérée avec un excès de brome, a dégagé 

 une quantité de chaleur notablement plus grande; ce qui s'explique, at- 

 tendu que le brome se combine à la fois avec l'iode et avec l'éther brom- 

 hydrique. La dernière combinaison peut être observée directement. Elle 

 a lieu sans substitution et avec un dégagement de chaleur capable défaire 

 bouillir le mélange 



C*H'Brliq. -^- Brliq., à 9", dégage : + i'^'',4; Br- : 4-2*^'",3; Br' : + 3*^",o. 



