(738) 

 tilde de cette valeur, qui me semblait trop faible, j'ai cru devoir faire deux 

 nouvelles déterminations de la chaleur de combustion du diméthyle, et j'ai 

 trouvé : + 389,6 et + 389,9; ^" moyenne : H- 389, 7fi à pression constante. 

 Ce chiffre concorde avec la première mesure. J'adopterai la moyenne 

 commune : -I- 389,3. 



» Pour obtenir des chiffres aussi élevés, il convient d'employer le gaz de 

 l'électrolyse des acétates, soigneusement purifié d'éthylène (par le brome) 

 et d'oxyde de carbone [par l'emploi d'un volume de chlorure cuivreux 

 acide égal (') à celui du mélange gazeux et agité quelque temps avec lui 

 sur le mercure]. L'oxyde de carbone accompagne communément le dimé- 

 thyle, et sa présence, facile à méconnaître, est particulièrement nuisible : 

 chaque centième de diméthyle remplacé par un volume équivalent d'oxyde 

 de carbone abaisse la chaleur de combustion de 2*^°', 5, lorsqu'on la calcule 

 d'après le poids de l'acide carbonique. J'ai vu ainsi, dans des expériences 

 où je n'avais pas soupçonné d'abord la présence de l'oxyde de carbone, 

 la chaleur de combustion apparente tomber jusqu'à + 364'^°' ; pour 

 remonter avec le même gaz, purifié cette fois d'oxyde de carbone, jusqu'à 

 + 39o^"\ J'ai pris soin, comme dernier contrôle, de transporter sur le 

 mercure les gaz de la combustion et de vérifier que l'absorption de l'acide 

 carbonique (par la potasse) et celle de l'oxygène excédant (par l'hydrosulfite) 

 ne laissent subsister aucune trace d'oxyde de carbone, d'hydrogène ou 

 d'autre gaz combustible. 



« Ainsi j'adopterai, pour la chaleur de combustion du diméthyle, le 

 chiffre 389,3. On en tire la chaleur de formation définitive 



2(C'dianiant+H') = (C»H')% dégage.. -h5'=''',7. 



B Voici les chaleurs de formation des principaux composés méthyliques 

 et élhyliques, telles qu'elles résultent de mes expériences : 



Nom du composé. Éléments. 



Formène ( hydrure de mélhyle) C'( diam. ) + H' 



Diméthyle 2 (C^ -h H') 



Diméthylène (éthylène) 2(C'+ H') 



Protohydrure de carbone (acétylène).. 2(C^+ H) 



(') L'emploi d'un volume moindre de réactif, ou le simple passage du gaz au travers, ne 

 donne lieu qu'à une séparation imparfaite de l'o.xyde de carbone. 



