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 Or une réaction analogue effectuée sur l'eau elle-même 



2(ll'0' -- HO') = W, absorberait — 45,7 X 2 



1 L'ensemble de ces chiffres montre que les relations thermiques, cal- 

 culées entre le dimélliyle et les composés méthyliques qui le régénèrent, 

 ne sont pas fort différentes de celles qui existent entre l'hydrogène, ou les 

 métaux facilement réductibles, et leurs combinaisons binaires. Mais il y a 

 cette différence essentielle que l'hydrogène et les métaux jouent le rôle 

 de radicaux, au double point de vue de l'analyse et de la synthèse; tandis 

 que le diméthyle, formé par analyse aux dépens des composés méthyliques, 

 ne les régénère point en général par des synthèses directes : c'est un radical 

 fictif. 



» Cependant le diméthyle joue encore le rôle de radical jusqu'à un certain 

 point vis-à-vis du formène, puisqu'il le régénère au rouge, en vertu d'un 

 cycle de réactions réversibles. A cet égard, on peut remarquer la transi- 

 tion qui existe entre les radicaux simples, le cyanogène et le diméthyle. Le 

 cyanogène, en effet, produit par analyse, régénère par synthèse directe 

 l'acide cyanhydrique (') et les cyanures métalliques; mais il est trans- 

 formable, dans certains cas, en composés éthyliques, dans lesquels le carbone 

 est aussi condensé que dans le cyanogène, et par conséquent deux fois autant 

 que dans l'acide cyanhydrique. C'est ainsi que l'hydrogénation du cyanogène 

 par l'acide iodhydrique développe l'hydrured'éthylène, et son hydratation 

 l'acide oxalique. Néanmoins, la régénération des cyanures est le cas normal 

 pour le cyanogène, et celle des composés deux fois plus condensés, l'excep- 

 tion . Pour le diméthyle, au contraire, la régénération des composés condensés 

 est le cas normal, celle de l'hydrure de méthyle, l'exception. 



» in. Relations entre le diméthyle et tes composés élhyliqnes. — 1. Ces 

 relations sont exprimées par des substitutions et par des combinaisons. 

 Passons-les en revue. Soit d'abord la formation des éthers d'hydracides 

 dans l'état gazeux : 



C'H«+C1==C'H»C1 +HC1, dégage., -f-54,8 



C<H«-t- Br' = C'H»Br4- HBr + 38,8 



CH' + P =:C'H'I -+-HI 4-i6,3 



H= 4- CP = 2HCI -+-44,0 



H'-t-Br'=:2HBr -+-27,0 



H'-hP =2HI — 1,6 



» Les chaleurs dégagées vont en diminuant du chlore au brome et à l'iode, 

 suivant des différences analogues, en demeurant toujours plus grandes dans 

 la série éthylique. 



( ') Ann, de Chiin. et de Phys., 5' série, t. XYUI, p. 373. 



