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 )) La série forménique au contraire donne des chiffres moindres que 

 les séries élhylique et hydrogénée : 



C^H< + CP=:C'H''C1 + HC1 ... +22,0 



C'H'4-Br=C=H'Br-t-HBr +12,1 



C'H'4-P =C=H'H-HI — 5,1 



» On voit par là qu'une même réaction de substitution dans les deux 

 séries hydrocarbonées ne répond pas aux mêmes quantités de chaleur, pas 

 plus que dans les séries formées par deux métaux différents. 



» Il en résulte que les relations thermiques qui peuvent exister entre 

 les carbures homologues ne se conservent pas d'une manière nécessaire 

 entre leurs dérivés; bien que la ressemblance de ceux-ci doive aller 

 croissante à mesure que la différence constante «C-H* s'accumule. 



)) On a encore, dans l'état gazeux, pour la formation des éthers simples, 



2(C41' -t- 0^) = (C'H'O)' + IPO^ + 36,4 



2(C*1P+0^) = (C<H*0)M-H'0' -H 56,4 



» 2. Les subslilutions simples dégagent, dans la série éthylique (état 



gazeux ) , 



Cl à Br . -1-11,4 



Cl àl + i4j3 



Bràl -h 2,9 



dans la série éthylique 



ClàBr -f- 7,5 



Cl àl H- i5,7 



Bràl -t- 8,2 



c'est-à-dire que le signe thermique des réactions demeure le même que 

 dans la série des composés métalliques; les valeurs numériques se rap- 

 prochant plutôt des métaux tels que l'argent, le cuivre, le plomb, le 

 mercure, que des métaux alcalins. 



» 3. La formation des éthers des hydracides au moyen des alcools (tous 

 corps gazeux) dégage, dans la série méthylique 



C^H*0- + RC1 = C^H'R + H='0% 



Éther chlorhydrique -r-iiî9 



Ether bromhydrique -H 9,0 



Éther iodhydrique -h 19,5 



