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 .. Dans la série éthylique, C'H''0= + RCl = G^H^R + HHP, 



Éther chlorhydrique 4-i4,8 



Éther bromliyilrique -1- i5,8 



Éther iodhydrique -l- 21 , i 



» Il y a donc un dégagement de chaleur très notable dans tous les cas; 

 les éthers éthyliques l'emportant un peu sur les éthers méthyliques d'une 

 part, et d'autre part les éthers iodhydriques surpassant les éthers des autres 

 hydracides ; ce qui s'accorde avec la formation plus rapide de l'éther 

 iodhydrique, constatée par M. Villiers. 



» 4. La formation des éthers par simple addition, au moyen des carbures 

 d'hydrogène et des hydracides, 



C'H*+ HCl, dégage +3i,9 



C'H' + HBr + 32,9 



C»H«-4-HI + 39,0 



» Ces trois nombres sont voisins, sans être identiques; à peu près comme 

 les chaleurs de formation des sels ammoniacaux (solides) des mêmes 

 hydracides : + 4^,5; -f- 45,6 et + 44i2. L'ordre de grandeur des cha- 

 leurs dégagées dans les deux groupes serait à peu près le même, si l'on pou- 

 vait rapporter la formation des éthers à l'état solide. Dans l'état liquide, 

 elles deviennent déjà pour ces derniers : 38,3; 39,5; 46,5. 



)) La chaleur de formation des éthers d'oxacides organiques est beaucoup 

 plus faible, comme on pouvait le prévoir. On a, par exemple, pour l'éther 

 acétique gazeux, depuis l'éthylène et l'acide gazeux : +11,2 seulement. 



» Au contraire, la formation du bromure d'éthylène gazeux, avec ses 

 composants gazeux, C*H* + Br" = C''H*Br-, dégage une quantité de cha- 

 leur (+ 29,1) peu différente de l'éther bromhydrique (+ 32,9), dans les 

 mêmes rapports de volume. 



» Les chaleurs de formation des éthers éthyliques d'hydracide (éthers 

 primaires) surpassent beaucoup celles des éthers formés par l'amylène. En 

 effet, dans l'état gazeux, 



C'«H'« + HCl, dégage -i- 16,9 



C'»H'»-i-IIBr -+- i3,2 



C"H'»4-HI c -f- 10,6 



» L'écart est du même genre que celui qui distingue les sels ammonia- 

 caux des acides forts (AzH' -+- HCl : + 42,5) des sels des acides faibles 

 (AzH^+HCy : + 20,5); relation conforme aux stabilités relatives des deux 



