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 doit rendre plus considérable le dépôt de peroxyde : c'est bien ce que 

 l'expérience vérifie. 



» Si, à la solution aqueuse de chlorure de plomb, on ajoute de l'acide 

 chlorhydrique et qu'on fasse passer un courant de chlore en présence d'un 

 excès de chlorure en maintenant la température invariable, on s'aperçoit 

 que du chlorure de plomb se dissout pan à peu; en même temps la liqueur 

 se colore, devenant d'autant plus rouge qu'elle est plus concentrée, et elle 

 arrive à contenir jusqu'à iiSo^'' de chlorure par litre de liquide contenant 

 290^"' d'acide chlorhydrique. Toutes ces dissolutions donnent avec l'eau 

 lui précipité bnin de peroxyde de plomb, avec le nitrate d'argent un 

 précipité rose pins ou moins foncé, qui, traité par l'ammoniaque, laisse 

 du bioxyde de plomb insoluble dans ce réactif comme dans l'acide azo- 

 tique étendu. 



» On obtient des résultats tout à fait du même ordre en traitant de 

 l'acide chlorhydrique plus ou moins concentré par un excès de bioxyde de 

 plomb; en évitant toute élévation de température, on obtient des liqueurs 

 colorées comme les précédentes, se comportant comme elles avec l'eau 

 et les différents réactifs; mais, quoique le bioxyde soit en excès, jamais la 

 réaction n'est complète : il s'établit un équilibre comparable à celui que 

 M. Berthelot a étudié dans l'action du bioxyde de manganèse sur l'acide 

 chlorhydrique. 



)) Ces expériences autorisent à penser qu'il se forme dans ces circon- 

 stances un chlorhydrate perchloruré de plomb analogue au chlorhydrate 

 perchlornré de manganèse de M. Berthelot. Ce composé, destructible par 

 l'eau, se dissout suivant les lois ordinaires, en donnant du chlore et de 

 l'acide chlorhydrique, jusqu'à ce que l'équilibre ait lieu entre les éléments 

 mis en présence; il s'en forme d'autant plus, dans l'action du chlore sur le 

 mélange de chlorure et d'acide, que ce dernier est en proportion plus forte, 

 et l'on arrive toujours à un certain état d'équilibre qui, à une température 

 donnée, dépend des proportions relatives des corps réagissants. Il en est 

 de même dans l'action du bioxyde de plomb sur l'acide chlorhydrique. 

 Le chlorhydrate perchloruré de plomb est d'ailleurs d'autant plus stable, 

 dans une même liqueur, que sa température est plus basse : ainsi 1'" de 

 dissolution contenant igo^'' d'acide chlorhydrique contient 175?'' de chlo- 

 rure de plomb à + 10° et 3i2^'' à — i5°; la chaleur le décompose avec 

 émission de chlore et dépôt de chlorure de plomb. Avec des liqueurs très 

 chargées d'acide chlorhydrique, on observe un nouveau phénomène; il se 



