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 produit bien encore du chlorhydrate perchloruré, mais, à partir d'un cer- 

 tain degré de concentration, hi quantité de chlorure de plomb dissous 

 diminue graduellement au lieu d'augmenter, à mesure que la proportion 

 d'acide chlorhydrique s'accroît davantage : ainsi, à 12°, une liqueur qui 

 contient par litre 290^' d'acide chlorhydrique retient, après le passage du 

 chlore, 175'^'' de chlorure de plomb ; elle n'en dissout que 42^' quand elle 

 renferme /(SoB"" d'acide chlorhydrique. 



» Nous retrouvons ici l'opposition signalée par M. Berthelot [Mécanique 

 chimique, t. II, p. 149, i53, 409, 5o5, etc.) entre les réactions données 

 par les hydracides étendus et celles que foiu'nissent leurs solutions con- 

 centrées; les premières renferment des hydrates définis, stables, associés à 

 un grand excès d'eau; les secondes contiennent en même temps des hy- 

 drates dissociés et des hydracides anhydres, qui, conservant encore la cha- 

 leur que les hydrates stables ont dégagée dans leur combinaison avec l'eau, 

 sont capables de produire des réactions toutes différentes et même in- 

 verses. C'est précisément dans les liqueurs renfermant plus d'acide que 

 l'hydrate HCI i3HO que le poids de chlorure de plomb dissous commence 

 à décroître; d'ailleurs les expériences suivantes montrent bien comment 

 l'acide anhydre vient agir. Si dans ^une liqueur quelconque contenant, 

 à 12° par exemple, une grande quantité de chlorhydrate perchloruré de 

 plomb, on fait passer simultanément deux courants d'acide chlorhydrique 

 et de chlore en maintenant la température invariable, on voit bientôt se 

 produire une effervescence énergique de chlore qui se dégage; de belles 

 paillettes de chlorure de plomb se déposent en même temps, et, quand la 

 liqueur est saturée d'acide chlorhydrique, elle est faiblement jaune et i'" 

 ne contient plus que 42^'^ de chlorure de plomb. De même, si l'on fait tra- 

 verser de l'acide chlorhydrique saturé à 12° par un courant de chlore et 

 d'acide en ajoutant peu à peu du bioxyde de plomb, celui-ci se dissout con- 

 tinuellement, dégage du chlore et dépose du chlorure de plomb, mais la 

 liqueur n'en renferme jamais par litre que 42^'. 



)) En résumé, lorsqu'à une température donnée on fait passer du 

 chlore dans une liqueur renfermant un excès de chlorure de plomb et des 

 quantités croissantes d'acide chlorhydrique, ce gaz, agissant d'abord sur le 

 chlorure dissocié par l'eau, forme du bioxyde de plomb et de l'acide chlor- 

 hydrique, entre lesquels s'établit un état particulier d'équilibre; la quantité 

 d'acide augmentant, il se produit des quantités de plus en plus grandes de 

 chlorhydrate perchloruré de plomb, toujours dissocié, de telle manière 

 que la liqueur renferme constamment de l'acide chlorhydrique et du 



