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dium ammoniacal se comporte, sous l'influence de la clialeur, exaclement 

 comme les chlorures ammoniacaux d'argent, de zinc, etc. 



» Le chlorure de palladium anhydre se comporte de la même manière : 

 il absorbe, rapidement d'abord, lentement ensuite, le gaz ammoniac sec, 

 pour donner le chlorure de palladiammonium. Soumis à l'action de la chaleur 

 dans le vide, ce chlorure se décompose en dégageant du gaz ammoniac, 

 dont la tension, constante à la même température, est de '760™" à 210°, et 

 laisse un résidu de chlorure de palladiammonium PdCl,AzIl'. Ce dernier 

 corps se décompose seulement à une température plus élevée, en donnant, 

 comme produits d'une décomposition complète, du palladium, du chlor- 

 hydrate d'ammoniaque, de l'acide chlorhydrique, etc. 



» J'ai complété cette étude par la mesure des chaleurs de combinaison 

 du gaz ammoniac avec ces corps, ainsi que je l'ai déjà fait pour d'autres 

 chlorures ammoniacaux. La méthode générale que j'ai employée pour 

 d'autres chlorures ammoniacaux s'applique bien pour les composés 

 PdI,2AzH' et PdCI,2AzH'. Traités par l'acide chlorhydrique étendu, ces 

 corps lui cèdent la moitié de leur ammoniaque pour former du chlorhy- 

 drate d'ammoniaque, qui reste dissous, et des chlorures et iodures de pal- 

 ladiammonium, qui sont à peu près insolubles. Les déterminations sont 

 moins rapides que pour les chlorures ammoniacaux d'argent ou de zinc; 

 en outre, l'iodure de palladiammonium affecte deux états isomériques, et, 

 par suite, les mesures n'ont pas le même degré de précision. J'ai trouvé 

 dans trois expériences les nombres i5'^''',24, iS'^^^So et iS'^^'.gG, dont la 

 moyenne est i5"^"',56 pour la chaleur de combinaison de i^'i de gaz am- 

 moniac avec le chlorure PdCl,AzH'. i"' de gaz ammoniac, en se combinant 

 avec Pdl, AzH', m'adonne i2'^-^',5o, t2''-'',9o et iS*""', i5; moyenne 12*^"", 88. 

 » Cette méthode ne convient plus pour la mesure de la chaleur de 

 combinaison du gaz ammoniac avec l'iodure ou le chlorure de palladium, 

 qui ne sont plus attaqués sensiblement par l'acide chlorhydrique; mais 

 la combinaison du gaz ammoniac avec ces corps est assez rapide pour 

 qu'on puisse l'effectuer dans un tube plongé dans le calorimètre et me- 

 surer directement la chaleur dégagée, sans que les corrections apportent 

 d'incertitude dans les résultats. En quelques minutes on peut élever de 

 plus de 1° la température des Soo^"" d'eau que contient le calorimètre. 

 L'augmentation de poids du tube donne le gaz ammoniac qui a été 

 absorbé pour produire l'effet thermique observé. On ne peut, il est vrai, 

 empêcher la formation d'une petite quantité du composé qui renferme 

 aAzH' ; les nombres obtenus par celte méthode seront donc toujours un 



C.R.,l'i&Q, 2' Semestre. (T. XCI, N» 19.) lOI 



