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 faibles à la même température que la chaleur de combinaison est plus 

 grande. » 



CHIMIE ORGANIQUE, — Sur la formation du chloroforme par l'alcool et le 

 chlorure de chaux; équation de la réaction et cause du dégagement d'oxygène 

 qui s'y manifeste. Note de M. A. Béchamp. (Extrait.) 



« Les auteurs, en général, se dispensent d'expliquer la réaction par 

 laquelle l'alcool et le chlorure de chaux engendrent le chloroforme. Quant 

 à ceux qui ont tenté de l'expliquer, ou bien ils ne sont pas d'accord, ou 

 ils l'expriment par des équations inacceptables.... 



» Il y a longtemps que, dans mes Leçons à la Faculté de Médecine de 

 Montpellier, pour la clarlé de l'enseignement, pour l'enchaînement des 

 idées et pour rattacher la réaction à l'expérience célèbre qui a contribué à 

 fonder la théorie des substitutions, j'ai essayé de me rendre compte de la 

 réaction et d'expliquer le boursouflement et le dégagement gazeux qui se 

 manifestent à un moment donné. Je me suis convaincu que ce gaz n'est 

 pas l'acide carbonique, n'en contient même pas une trace appréciable : 

 c'est de l'oxygène presque pur. Ce dégagement peut avoir deux causes, 

 la réaction même qui fournit le chloroforme, ou une décomposition parti- 

 culière de l'hypochlorite, ce qui, pour expliquer la réaction, conduit à 

 deux systèmes d'équations, tous les deux calqués sur celle que M. Dumas 

 a publiée jadis et qui est dans la mémoire de tous les chimistes ; il se forme 

 d'abord C''H''0" par la déshydrogénation, sans substitution, de l'alcool; 

 puis nait le chloral par substitution, et c'est celui-ci qui, en présence de 

 l'hydrate de chaux, produit le chloroforme. 



» Premier système. — Il suppose que la déshydrogénation de l'alcool se 

 fait parle chlore, comme clans l'équation de M. Dumas, l'acide hypochlo- 

 reux se décomposant en chlore qui réagit et en oxygène qui se dégage : 



1° C'Hf0'+Cl'=2HCl + C«H*0S 



2° C<H'0'+Cl'^=3HCl-(-C'HCl'0% 



3» C'HCl'O' + CaOHO = C'HO'CaO -(- C'H'Cl. 



» 8*^1 d'hypochlorite (8CaO,C10) interviendraient, et 8^'' d'oxygène 

 deviendraient libres. Le dégagement d'oxygène est expliqué, sans doute, 

 mais c'est beaucoup d'oxygène, et il faut convenir qu'on ne s'explique 

 pas aisément cette décomposition de l'acide hypochloreux et ce chlore 



