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 inique que nous allons vôritier, la réaction deviendra plus prompte, plus 

 facile, et même immédiate, si l'on fait intervenir un agent auxiliaire capable 

 de se combiner, avec dégagement de chaleur, au corps qui doit prendre 

 naissance ; de telle façon que l'énergie totale mise en jeu dans le phénomène 

 devienne plus considérable. Les faits attribués autrefois à Vaffinité dite 

 prédisposante rentrent dans cette interprétation, comme je l'ai montré 

 depuis i865 ( ' ). 



» L'altération du mercure et surtout celle de l'argent par l'oxygène de 

 l'air, avec le concours des acides, fournissent des applications frappantes 

 de ces principes thermochimiques. En effet, il suffit de placer le mercure pur 

 dans un flacon, avec du gaz chlorhydrique renfermant un peu d'air, pour 

 que la surface du flacon se trouve tapissée, au bout de quelques mois, par 

 un enduit blanc de protochlorure de mercure. Le gaz chlorhydrique pur, au 

 contraire, n'agit pas sur le mercure à la température ordinaire, mais seule- 

 ment au rouge, et d'une façon incomplète (-). A froid, c'est l'oxygène de 

 l'air qui intervient, avec formation de protochlorure et d'eau : 



Hg'+ H Cl gaz -t- O = Hg^Cl -)- HO liquide, dégage -1-53,4 



réaction plus efficace que celle de l'oxygène pur sur le mercure, parce 

 qu'elle fait intervenir en plus la chaleur dégagée par l'union du protoxyde 

 de mercure et de l'acide chlorhydrique. 



» Ij'acide chlorhydrique conLcnlré lui-même attaque le mercure au 

 contact de l'air. Cette attaque est nulle, c'est-à-dire inférieure à toute limite 

 sensible, au bout d'une ou deux minutes; mais, si l'on attend quelques 

 heures, il se forme une dose très appréciable de protochlorure, que l'on 

 reconnaît en étendant d'eau et traitant par l'ammoniaque ou par l'hydro- 

 gène sulfuré. 



» Dans cette circonstance, on pourrait encore expliquer la réaction en 

 admettant que le mercure s'oxyde d'abord, puis que le protoxyde se 

 change en protochlorure. La reproduction incessante des deux réactions 

 accélérerait la chloruration du mercure, à peu près comme la présence d'un 

 acide, même fixe, met en évidence la combinaison de l'azote et de l'hydro- 

 gène sous l'influence de l'étincelle électrique. Mais cette explication ne 

 parait pas applicable à l'argent. 



(') Voir Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 454' 

 (^) Essai de Mécanique chimique, t. II, \^. SaS. 



