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M L'argent, en effet, se comporte de même que le mercure. Tandis 

 que l'argent ne paraît pas oxydable par l'oxygène libre, on sait qu il forme 

 au contraire une dose appréciable de chlorure, au contact simultané de 

 l'air et de l'acide chlorhydriqiie gazeux ou concentré. 



» Or, l'oxydation directe de l'argent dégagerait seulement + 3'^"', 5, 

 tandis que sa chloruration, effectuée avec le concours de l'air, 



Ag -h HCl ga/, + = AgCl 4- HO liquide, dégage ..... +4''7 



» L'acide acétique paraît agir de la même manière. On sait encore, et les 

 observations de l'économie domestique confirment, que l'attaque de l'ar- 

 gent, au contact de l'air, a lieu sous l'influence du chlorure de sodium 

 humide, lequel forme de la soude et du chlorure d'argent, avec un déga- 

 gement de chaleur très supérieur à celui qui résulterait d'une oxydation 

 directe : 



Ag -I- NaCl dissous 4- = NaO étendue -f- AgCI, dégage +10,6 



» Avec le cuivre et l'acide chlorhydrique, au contact de l'air, l'attaque 

 est si rapide, qu<' l'acide verdit presque instantanément : circonstance dans 

 laquelle la dissolution de l'oxyde de cuivre dans l'acide accélère le phéno- 

 mène, à la fois en mettant à nu la surface du métal et en augmentant la 

 chaleur totale dégagée dans la réaction. 



Cu -4- HCl dissous -f- = CuCl étendu -1- HO, dégage -1-26,5 



» La préparation de la céruse et du verdet, au moyen du plomb et du 

 cuivre métallique, avec le concours de l'air et des acides, repose sur des 

 principes thermochimiques analogues. 



M Entre le mercure pur et l'acide sulfhydrique gazeux ou dissous, il 

 n'y a pas d'action à froid. Mais, si l'air intervient, il se forme rapidement 

 du sulfure de mercure. Ici, c'est l'hydrogène sulfuré qui est attaqué d'abord 

 par l'oxygène, avec précipitation de soufre très divisé, lequel agit aussitôt 

 sur le métal : ce mécanisme, un peu différent du précédent, se retrouve 

 aussi vis-à-vis de l'argent et d'autres métaux : il repose toujours sur une 

 suite de réactions exothermiques. 



)) On voit par là comment l'oxydation des métaux par l'oxygène de l'air, 

 oxydation lente dans les conditions ordinaires, et si peu appréciable qu'elle 

 ne s'oppose pas à l'emploi d'un grand nombre d'entre eux dans l'économie 

 domestique, n'en est j)as moins un fait très général, activé par l'interven- 

 tion des acides ('), et qui confirme les règles de la Mécanique chimique. » 



(' ) Les alcalis eux-mêmes activent souvent l'oxydation des métaux, en raison des composés 



