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 les Mémoires plus récents publiés par Hampe, puis par Conncler sur ce 

 corps, et par Nilsoii sur le glucinium, j'émettais celte opinion que le bore, 

 déjà exclu 'de la série du carbone, ne pouvait se placer en tête de celle de 

 l'aluminium, auquel il ne ressemble en rien. Appliquant la méthode de 

 classification naturelle de M. Dumas, ou méthode de la plus grande somme 

 des analogies, selon l'expression de M. Schûlzenberger, j'arrivais à placer 

 le bore en télé de la série du vanadium, qui présente des propriétés inter- 

 médiaires entre celles du carbone et du phosphore. En effet, malgré un 

 écart considérable entre les poids atomiques du bore (ii) et du vana- 

 dium (5i), ces deux éléments présentent un grand nombre de propriétés 

 analogues. Cette manière de voir m'ayant conduit à rechercher des com- 

 binaisons boriques plus oxygénées que Bo^'O', voici les résultats que j'ai 

 obtenus : 



» L'acide borique n'est pas modifié parles oxydants ordinaires; mais, 

 en employant tui artifice analogue à celui qui sert à transformer l'acide sul- 

 fureux en sulfate de plomb au moyen de PbO",on arrive à se procurer un 

 composé plus riche en oxygène que l'acide borique; au moyen du bioxyde 

 de baryum, par exemple, on obtient un sel renfermant Bo^O'BaH* -t- H-0, 

 soit Bo'O' BaO + 3H-0, et que j'appellerai perborale de baryum. Pour 

 préparer ce sel, je suis parti du bioxyde de baryum pur et cristallisé 

 BaO^, loIl-O de INI. Berthelot. En versant un excès d'une solution saturée 

 d'acide borique sur cet oxyde bien lavé, on le voit immédiatement foi- 

 sonner et devenir amorphe. Ce nouveau précipité, lavé avec soin et séché 

 sur l'acide sulfurique, possède la composition indiquée. 



» Le perborate de barj^im est blanc, amorphe, insoluble; il perd 6,3 

 pour loo d'eau à ioo°, soit i™"'. Au rouge sombre, il se convertit en borate 

 de baryte Bo^'O'BaO, en perdant 2/1,2 pour 100 d'eau et d'oxygène. Traité 

 par les acides étendus, il dégage de l'oxygène, avec une légère efferves- 

 cence, à la manière d'un carbonate. Avec l'acide chlorhydrique concentré 

 à 4o°-5o°, il y a dégagement de chlore. L'acide fluorhydrique le trans- 

 forme en BaFl- (47)i de baryum pour 100) et BoFP. Ce sel absorbe très 

 rapidement l'humidité de l'air, sans tomber cependant en déliqnium; il ne 

 cède à l'eau aucun de ses éléments. 



» Le perborate de baryum peut être considéré comme dérivant de Bo^O\ 

 oxyde correspondant à Va°0\ Le sel barytique que je viens de décrire fait 

 la double décomposition avec le chlorure cuivrique; il se forme BaCl" et 

 un précipité ocreux perdant rapidement de l'oxygène. 



» Voulant obtenir un autre sel perborique se rapprochant par sa for- 



