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 tenté de rapporter le cristal au système hexagonal. J'ai pu déterminer les 

 angles suivants : 



; 



mm 1 1 9 , 3o 



OT,^' ' I 20 . I 5 



e- g^ i52. 6 



b- ni , l52,35 



" Ce sel est très instable Les cristaux se ternissent à l'air, et, sous l'in- 

 fluence d'une température peu élevée, se décomposent en donnant de 

 l'ammoniaque, ce qui ne permet pas de doser directement l'eau de cris- 

 tallisation. J'ai trouvé par l'analyse : 



Co I o , ij 



AzH= i5,3 



Ph^O' 25,11 



H'O et oxygène 4S'9 



» I,e cobalt (Co = 5g), l'ammoniaque (AzlP = 17) et l'acide phospho- 

 rique (Ph^O'= 14^) sont donc dans les rapports i:5:i. Ces nombres 

 conduisent, pour un pyrophosphate, à la formule 



Pli=0' [Co(AzH')']^+ iSH^O. 



» Le groupement Co(AzH')^" fonctionne comme létravalent et rem- 

 place H'' dans l'acide pyrophosphorique Ph-O^H*. 



» Chauffé avec de l'eau à une température inférieure à 100°, ce corps 

 se dédouble en un produit soluble qui cristallise en plaques hexagonales 

 rouge rubis et en un sel très peu soluble, de couleur blanc rosé et cris- 

 tallisant eu aiguilles microscopiques. Le premier donne à l'analyse : 



Co 10,1 



A7.H= i4,52 



Pli=0> 24,32 



ce qui conduit au même résultat que pour le corps précédent. Ce sel 

 semble être un isomère du premier et s'en distingue par l'apparence des 

 cristaux (plaques au lieu de prismes) et en ce qu'il ne se dédouble plus 

 sous l'influence de l'eau chaude. Le second sel, peu coloré et peu soluble, 

 donne à l'analyse les nombres suivants : 



Co 18,2 



AzH^ 0.6,1 



Ph'O' 33,6 



H'O 22,1 



