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 à i6° par exemple, en prenant le poids d'acide dissous dans loo^'' d'eau 

 comme abscisses, et pour ordonnées ceux de chlorure tenu en solution 

 par loo^^ de liqueur acide, on voit que cette courbe, très régulière, se 

 rapproche sensiblement de la droite j = 6,8260;+ 11,604, 'ant que le 

 liquide ne renferme pas plus de 23 d'acide pour 100 d'eau environ. A 

 partir de là, les poids de chlorure dissous augmentent encore, à mesure 

 que la concentration de l'acide employé devient plus grande, mais ils 

 croissent moins vile que les ordonnées de la droite. 



» Or, si, après avoir saturé à froid de bichlorure de mercure lUie li- 

 queur renfermant moins de 23 d'acide pour 100 d'eau, on la chauffe 

 légèrement, elle dissout une pins forte proportion de chlorure qui, par le 

 refroidissement, se dépose en cristaux très nets, octaèdres modifiés ou ai- 

 guilles, selon le degré de concentration du liquide employé. Si, au con- 

 traire, on fait passer dans la liqueur un courant d'acide chlorhydrique, 

 de manière à l'en saturer en présence de bichlorure de mercure en excès, 

 celle-ci s'échauffe un peu, et la dissolution refroidie laisse déposer au bout 

 de quelques henres de beaux cristaux prismatiques, transparents et in- 

 colores, qui peuvent atteindre jusqu'à o™,o3 de longueur. Ces cristaux, ex- 

 traits de la liqueur mère, s'altèrent rapidement, ils perdent de l'acide 

 chlorhydrique et deviennent blancs et opaques 5 soumis à l'action de la 

 chaleur ils fondent, laissent très rapidement dégager de l'acide chlorhy- 

 drique et donnent un résidu de bichlorure pur; on peut les sécher sur de 

 la porcelaine dans une atmosphère chargée d'acide chlorhydrique, et leur 

 analyse conduit à leur assigner la formule Hg Cl, H Cl, analogue à celle du 

 composé que forme l'iodure de mercure avec l'hydracide correspondant. 



» On p?ut obtenir ce composé en versant tout simplement ime disso- 

 lution concentrée d'acide chlorhydrique sur du chlorure de mercure pul- 

 vérisé. Celui-ci se prend immédiatement en une masse compacte, et la tem- 

 pérature s'élève de i2°à i5°; la dissolution saturée d'acide chlorhydrique 

 et abandonnée à un refroidissement lent donne de belles aiguilles de la 

 combinaison HgClHCI. 



» L'existence de ce sel acide une fois établie, on se rend facilement 

 compte de ce qui se passe lorsqu'on met un excès de chlorure en contact 

 avec une solution chlorhydrique : le sel se dissout simplement tant que la 

 quantité d'acide renfermée dans la liqueur est inférieure à celle qui corres- 

 pond à la dissociation du chlorhydrate de chlorure dans les conditions de 

 l'expérience, car celui-ci ne peut se former; les nombres obtenus repré- 

 sentent alors la solubilité du sel dans des liqueurs plus ou moins chargées 



