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la réaction initiale est à peu près la même que la précipitation du chlorure 

 de sodium par l'acide clilorhydrique. Mais si l'on fait passer dans la 

 liqueur un courant de gaz chlorliydrique, le chlorure se transforrne en un 

 nouveau composé, d'un aspect différent, en cristaux plus durs, plus bril- 

 lants, et qui peuvent, dans certains cas, devenir volumineux et atteindre 

 5°"° à 6™™ en tous sens. Ce composé, isolé par décantation et séché rapi- 

 dement sur une plaque poreuse, renferme l'acide chlorhydrique et le chlo- 

 rure de cadmium à équivalents égaux (') : CdCl, HCl 4- 7HO. 



» Ce corps fume au contact de l'air et perd rapidement de l'acide chlor- 

 hydrique; en même temps les cristaux deviennent ternes et opaques, 

 ils sont à l'état de dissociation ; la chaleur les décompose. Cependant 

 le chlorure de cadmium anhydre, lorsqu'il est fondu dans une atmo- 

 sphère de gaz chlorhydrique, en absorbe, même à haute température, 

 quelques ti'aces : ce qui indique que l'intervalle des températures entre les- 

 quelles la dissociation du chlorhydrate est comprise s'étend depuis la tem- 

 pérature ordinaire jusque vers le rouge sombre. Je reviendrai sur ce point. 



» J'ai mesuré la chaleur de formation du chlorhydrate de chlorure de 

 cadmium. Il suffit, à cet effet, de le dissoudre dans l'eau du calorimètre et 

 de comparer sa chaleur de dissolution à celle de ses composants, jointe 

 à la chaleur dégagée par le mélange des solutions. 



» La dissolution du sel (191^'') à 10°, 6 absorbe — i'^'',i6. 



M La dissolution du chlorure de cadmium anhydre, à une température 

 \oisine, dégage +i'^'",5; celle du gaz chlorhydrique : 4-i7'^''',4- D'ailleurs 

 CdCl(i^'ï = 2'")4-HCl(i^'J= 2'"), à 11°, ont absorbé — o^'',o4. 



» Il résulte de ces chiffres que la formation du nouveau chlorhydrate 



Cd Cl -4- HCl gaz 4- 7 HO liquide, dégage -f ao*^"',!; eau solide : -f- iS^-^'iO. 



Ces chiffres sont très considérables. Ils peuvent être conçus comme répon- 

 dant à deux quantités : la chaleur dégagée par la formation du chlorhydrate 

 lui-même, CdCl +HC1, et sa chaleur d'hydratation. La dissociation facile 

 du composé ne m'a pas permis de l'obtenir anhydre; mais la chaleur 

 d'hydratation proprement dite ne saurait être regardée comme très no- 

 table, si l'on observe que la formation de l'hydrate de chlorure de cad- 

 mium, CdCl + 2H0 dégage seulement +i'''',9, à partir de l'eau liquide; 

 -4- o*^", 5 depuis l'eau solide. Dans la formation du chloihydrate, les 4- 1 5*^^',o 



Analyse. Théorie. 



(') Cl total 37,4 37,2 



Cl sous forme de HCl 17,8 18,6 



C. R., 188a, 5- Semestre. (T. XCI, N» 26.) 



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