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» 4. J'ai également isolé un iodhydrale d'iodure d'argent. Dès i856, 

 M. H. Sainte-Claire Deville avait signalé en passant {Comptes rendus, 

 t. XLII, p. 895) l'existence d'un tel composé. L'iodure d'argent se dissout 

 très abondamment dans l'acide iodliydriqiie; la liqueur obtenue, aban- 

 donnée à l'air, dégage peu à peu une portion de l'hydracide, et à un 

 certain moment il se produit de belles lamelles cristallines, transparentes, 

 répondant à la formule (') 3 Agi, III + i4HO. 



M La lumière et l'air les altèrent en les jaunissant. La chaleur régénère 

 l'iodure d'argent. L'eau les décompose en acide iodhydrique, qui se dissout, 

 et iodure d'argent, qui se précipite. En présence de 70 parties d'eau à 1 1°, 3, 

 cette réaction a absorbé : — s'^"',! pour gSSs^ Par suite, 



3AgI H- HIgaz + 14HO dégage -t-2i*^^',6; eau solide : + 11 ,6. 



)) Ce composé n'est pas le seul : il en existe un autre, extrêmement so- 

 luble dans l'acide iodhydrique, et qui n'a pu être isolé, même au moyen 

 d'un mélange réfrigérant. L'iodure d'argent sec lui-même absorbe quelques 

 traces de gaz iodhydrique (composé anhydre dissocié). 



» 5. Les faits précédents suffisent pour montrer la généralité de cet 

 ordre de combinaisons, formé entre les hydracides et les sels mélalliques 

 dérivés des éléments halogènes. Ces composés rappellent par leur existence, 

 aussi bien que par la grandeur de leur chaleiu" de formation, les acides 

 complexes qui dérivent de l'association de l'acide cyanhydrique et des cya- 

 nures métalliques (^); ils sont de même les types de certaines séries de sels 

 doubles. On peut les comparer plus justement encore aux fluorhydrales 

 de fluorures et aux sulfliydrates de sulfures. 



» 6. Si j'insiste sur cet ordre de composés, c'est qu'ils jouent un rôle im- 

 portant dans lu Mécanique chimique, en raison de leur chaleur de forma- 

 tion, qui est considérable, et de leur état de dissociation. En effet, la chaleur 

 de formation des chlorhydt ates de chlorures détermine un grand nombre 

 de réactions jusqu'ici inexpliquées. Je citerai, par exemple, la décomj)o- 

 sition du protochlorure de mercure par l'acide chlorhydrique bouillant et 

 même froid, avec production de mercure métallique et de bichlorure: 



Hg-Cl + tiRC\ = HgCl, «HCl -+- Hg. 



Analyse. Théorie. 



(') Agi 73,5 ,3,6 



m excédant 12, 5 i3,3 



( = ) Annales de Chimie et du Physique, 5' série, t. V, p. ^ii\ à 470. 



