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» La décomposition du protochloriire de mercure, envisagée isolément, 

 entraînerait une absorplion de chaleur très notable : 



Hg'Cl — HgCl solide -t- Hg liquide, absorbe. . . — çf'\5. 



Le protocldorure ne donne aucun signe de dissociation, aux températures 

 auxquelles s'opère la réaction. Mais ce qui la détermine, c'est, je crois, la 

 formation du chlorhydrate de chlorure, formation accompagnée par un 

 dégagement de chaleur supérieur à 9'"', 5 (sel solide), d'après les mesures 

 inédites de M. Rindell. 



» La même interprétation, fondée sur la chaleur de génération de cer- 

 tains chlorures doubles, rend compte de la transformation du calomel en 

 sublimé corrosif sous l'influence des chlorures alcalins, transformation qui 

 a donné lieu, comme on sait, à des empoisonnements. 



» 7. La formation des chlorhydrates de chlorures métalliques joue égale- 

 ment quelque rôle dans la réduction des chlorures métalliques par l'hydro- 

 gène. La plupart des métaux, mêm-e le cuivre, le plomb, l'argent et jusqu'au 

 mercure ('), décomposent le gaz chlorhydrique.dans des conditions de tem- 

 pérature convenables : ce qui s'explique par ce que la chaleur de formation 

 des chlorures métalliques l'emporte sur celle de l'acide chlorhydrique (en 

 tenant compte, autant que possible, de l'état gazeux de cet acide et de l'hy- 

 drogène, comparé à l'état solide ou liquide du chlorure et du métal). 

 Mais on sait aussi que l'hydrogène réduit en sens inverse un grand nombre 

 de chlorures métalliques, avec régénération d'acide chlorhydrique et de 

 métal. L'existence de ces deux actions inverses, réglées par les conditions de 

 masse relatives et d'élimination des produits, a été signalée dès l'origine de la 

 Chimie moderne. Elle n'est nullement contraire aux principes de la Thermo- 

 chimie, à la condition que les actions inverses puissent s'accomplir toutes les 

 deux avec dégagement de chaleur; c'est-à-dire à partir des produits différents 

 qui coexistent dans l'état de dissociation (-). Je vais faire l'application de 

 ces notions à divers cas caractéristiques. 



» L'iodure de cadmium, le bromure de cadmium, le chlorure de cad- 

 mium, chauffés vers le rouge dans un courant d'hydrogène, éprouvent une 

 réduction partielle, d'ailleurs fort incomplète : il se dégage de l'hydracide, 

 mêlé avec un grand excès d'hydrogène, en même temps qu'il se sublime du 



(') Essai de Mécanique chimique, t II, p. SaS ù SîS. 

 {') Voir le même Ouvra^je, t. II, p. 627 et 439. 



