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cadmium, mêlé avec un grand excès duchlorure, bromure, iodure mélallique; 

 le derniers sels contiennent une certaine proportion de sous-sels jaunes 

 formés simultanément. Ces réductions ne seraient pas explicables par les 

 chaleurs de formation des sels haloïdes du cadmium, mesurées à la 

 température ordinaire. Mais il convient d'observer d'abord que ces chaleurs 

 doivent éprouver au rouge des changements considérables, par suite de 

 l'état gazeux des sels haloïiles et du métal, et aussi par suite des variations 

 inconnues des chaleurs spécifiques, variations d'autant plus admissibles 

 que le chlore et le brome gazeux n'obéissent pas à la loi de Duloug et que 

 leur densité diminue bien plus vile, à mesure que la température s'é- 

 lève, que celle des autres gaz, d'après M. V. Meyer. 



» Ces réserves faites, disons que les chaleurs de formation de l'iodureet 

 du bromure de cadmium, quelles qu'elles soient, n'interviennent pas dans la 

 réduction apparente de ces sels par l'hydrogène. En effet, ces deux sels, 

 chauffés séparément dans une atmosphère d'azote pur, les conditions étant 

 les mêmes que ci-dessus, donnent lieu à une séparation très sensible d'iode 

 libre pour l'un, de brome libre pour l'autre : ils sont dissociés. Dès lors, l'ac- 

 tion de l'hydrogène s'exerce sur le brome et sur l'iode libres, auxquels 

 il se combine; elle se borne à en accélérer l'élimination, sans qu'il soit 

 nécessaire de faire entrer en compte l'énergie nécessaire pour séparer le 

 brome du bromure, ou l'iode de i'iodure. C'est l'acte de réchauffement qui 

 fournit cette énergie, comme dans toute décomposition pyrogénée. 



» La décomposition du bromure de cadmium ne saurait être qu'activée 

 par le concours des énergies auxiliaires, dues à la formation de quantités 

 sensibles de sous-bromure d'une part, et de bromhydrate de bromure 

 d'autre part, composés qui sont eux-mêmes d'ailleurs en partie dissociés. 

 De même pour I'iodure de cadmium. 



» Quant au chlorure de cadmium, il ne m'a pas fourni de trace de chlore 

 libre, lorsque je l'ai chauffé dans les mêmes conditions ménagées, au sein 

 d'un courant d'azote pur. Mais la formation des composés secondaires, 

 celle du chlorhydrate notamment, aux dépens du chlorure, et l'intervention 

 de l'énergie supplémentaire qui en résulte sont susceptibles d'expliquer la 

 réduction partielle observée, conformément à l'équation 



aCdCl H- H = CdCI, HCl + Cd. 



» Le chlorhydrate ainsi formé ('), si faible qu'en soit la proportion à 



(') Sans préjudice d'un sous-chlorure, dont il est parlé pour mémoire, parce que sa 

 chaleur de formation est inconnue; le rôle de ce corps dissocié serait analogue. 



