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 rique, nous avons pensé à l'agiter avec —-^ de. son poids de barytç caus- 

 tique, grossièrement pulvérisée : le liquide, décanté et redistillé, a pu se 

 conserver pendant quatre ;innées, et des échantillons envoyés à l'Exposi- 

 tion de Philadelphie sont revenus sans avoir subi l'apparence d'une trans- 

 formation. Frappé de ce fait, nous avons institué les expériences suivantes. 

 Du chloral anhydre ainsi préparé a été placé dans des tubes scellés, partagés 

 en trois séries : la première renfermait du chloral anhydre; la deuxième, 

 du chloral anhydre additionné d'une trace d'acide sulfurique mono- 

 hydraté; la troisième, du chloral anhydre additionné d'une trace d'acide 

 chlorhydrique. Dans les mêmes conditions, la première série n'a subi 

 aucune transformation et le point d'ébuUition est resté le même. La 

 deuxième série s'est troublée au bout de deux mois environ, à l'exposi- 

 tion à la lumière; au bout de cinq mois, à l'obscurité. La troisième série 

 s'est troublée au bout de dix mois seulement à la lumière et après dix- 

 sept mois à l'obscurité. Au bout de deux ans, le chloral anhydre addi- 

 tionné d'une trace d'acide sulfurique est, à la lumière, transformé presque 

 entièrement en mélachloral, et l'eau n'enlève au corps solide formé qu'iuie 

 très faible quantité de chloral sohible. L'acide chlorhydrique, au con- 

 traire, ne fait éprouver au chloral anhydre qu'une transformation très 

 incomplète. 



» De ces faits, nous pouvons conclure que la transformation du chloral 

 anhydre liquide C^HCPO* en son polymère solide métachloral 



(C*HCPO'^-C*HCPO=) 



est due à l'action d'une trace d'acide sulfurique, et que cette transforma- 

 lion peut être empêchée, ou longtemps retardée, en le soumettant à l'action 

 de la baryte caustique. 



» Nous pensons que l'action mécanique intrinsèque et moléculaire doit 

 s'effectuer de la manière suivante : l'acide sulfurique, "en si faible propor- 

 tion qu'on le suppose mélangé au chloral anhydre, se combine à lui et 

 produit une molécule douée d'une affinité chimique plus grande; mais 

 cette combinaison, très instable, se décompose à son tour par l'action d'une 

 deuxième molécule, pour former une molécule double et plus stable, ou 

 mélachloral. L'acide sulfurique dégagé se recombine de nouveau, et ainsi 

 successivement. » 



