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 parle caractère exothermique des métamorphoses successives, je veux dire 

 aussi bien des décompositions que des combinaisons qui les ont précédées. 

 Bref, les états intermédiaires du système et sa transformation totale répon- 

 dent à des dégagements de chaleur toujours croissants, conformément au 

 principe du travail maximum. C'est là ce que j'ai établi par l'étude chi- 

 mique et thermique des réactions de l'eau oxygénée sur l'oxyde d'argent, 

 sur les alcalis, sur l'éther, sur l'acide sulfurique, sur l'acide permanga- 

 nique, etc. ('). 



» La réaction de l'eau oxygénée sur l'acide chromique n'échappe pas à 

 cette loi. En effet, elle donne lieu tout d'abord à un composé bleu instable, 

 découvert par Barreswil, et désigné sous le nom d'acide perchromique. On 

 peut l'isoler au moven de l'éther, et M. Moissan a reconnu par l'analyse 

 que le corps séparé par ce dissolvant répond aux rapports CrO 3 -I- HO 2 : 

 ce serait une combinaison d'acide chromique et d'eau oxygénée. Cepen- 

 dant, il me parait plus vraisemblable d'admettre que ce corps est en 

 réalité une combinaison d'acide perchromique véritable avec l'eau oxygé- 

 née : Cr 2 0\ HO + HO 2 . Le rapport entre l'oxygène disponible et le chrome 

 est le même d'après cette formule; la couleur propre du composé rappelle 

 l'acide permanganique et elle subsiste même en solution aqueuse très 

 étendue, contrairement à ce qui arrive pour les combinaisons connues de 

 l'eau oxygénée avec d'autres acides ou alcalis; des analogies frappantes, ti- 

 rées des acides permanganique etpersulftirique, tendent également à faire 

 attribuer à l'acide perchromique une existence parallèle et une formule 

 pareille. 



» Cette question a pris un nouvel intérêt depuis la découverte récente, 

 par M. Ad. Carnot( a ), d'une ingénieuse méthode de dosage de l'acide 

 chromique par l'eau oxygénée, et réciproquement, avec réduction simul- 

 tanée des deux composés. L'analogie de la réaction avec celle de l'acide 

 permanganique m'a engagé à répéter ces expériences; leur comparaison 

 donne lieu à une discussion qui n'est pas sans intérêt. 



» En effet, la dose d'oxygène dégagée au moyen de l'acide permanga- 

 nique ( 3 ) est la même : soit que l'on fasse agir l'acide ajouté peu à peu, sur 



(') Annales de Chimie et de Physique, 5 e série, t. XXI, p. 1 46 (1881), et t. XXVII, 

 p. 229 (1882). 



( ! ) Comptes rendus, t. CYII, p. g48 et 997. 



( 3 ) En présence d'un excès d'acide sulfurique ou éhlorhydrique, destiné à changer 

 en sel le proloxvde de manganèse qui prend naissance. 



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