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l'eau oxygénée en excès; soit que l'on fasse agir l'eau oxygénée, ajoutée 

 peu à peu, sur l'acide permanganique en excès. Chacun des deux corps an- 

 tagonistes dégage dans la réaction exactement le même poids d'oxygène : 

 ce qui permet d'opérer les deux dosages suivant des proportions exacte- 

 ment réciproques, et ce qui implique la formation d'un composé intermé- 

 diaire. En fait, la réaction est précédée par la formation d'un tel composé, 

 incolore et stable à très basse température. La décoloration de la liqueur 

 indiquant l'existence d'un sel de protoxyde de manganèse, le composé 

 intermédiaire paraît devoir être regardé comme du trioxyde d'hydrogène, 

 HO 3 (ou IPO 3 en atomes), résultant de l'oxydation dubioxyde par l'acide 

 permanganique. Mais, dès que la température s'élève, il se détruit en dé- 

 gageant cà l'état libre l'oxygène excédant sur l'eau et le sel de protoxyde 

 de manganèse; c'est ce même oxvgène que l'on observe tout d'abord, en 

 opérant la réaction à la température ordinaire. 



>» Je me suis demandé jusqu'à quel point les mêmes relations et les mêmes 

 vues seraient applicables à la réaction opérée entre l'acide chromique et 

 l'eau oxygénée. Exposons d'abord les faits. J'ai observé que les deux actions 

 inverses ( ' ) ne sont pas réciproques, et que la dose d'oxygène dégagée 

 par l'acide chromique n'est ni la même dans les deux cas, ni toujours 

 identique à celle de l'eau oxygénée. Celle-ci varie d'ailleurs suivant les 

 conditions et la concentration, quoiqu'elle puisse être réglée pour des 

 circonstances comparatives bien définies, de façon à donner des résultats 

 analytiques exacts. J'ai opéré les réactions en partant de liqueurs renfer- 

 mant un demi-équivalent ou i équivalent au litre, mais étendues de 60 à 

 100 fois leur volume d'eau au commencement de la réaction. 



» I. On verse l'eau oxygénée goutte à goutte dans le bichromate en 

 excès. io cc ,o d'une solution de bichromate (Cr 2 7 R == 4 1 ")' contenant 

 o gr ,25o d'acide chromique, ont été étendus d'abord avec 20 à 25 volumes 

 d'eau, avec addition d'acide chlorhydrique, puis on a ajouté l'eau oxygénée 

 étendue. On opérait vers 12 . La réaction est un peu lente; son terme ré- 

 pondait à 4-1 divisions de la burette. M. André, qui a opéré de son côté, 

 sur ma demande, a trouvé la même limite. Elle a été obtenue pareillement, 

 soit en versant l'eau oxygénée goutte à goutte, soit" en ajoutant d'un seul 

 coup les neuf dixièmes de la dose nécessaire et en terminant ensuite 

 goutte à goutte. 



(') Toujours en présence d'un excès notable d'acide chlorhydrique, afin de per- 

 mettre la saturation de la potasse du chromate employé el celle de l'oxvde de chrome 

 formé. 



