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» D'autre part, l'eau oxygénée a été titrée avec du permanganate (titré 

 lui-même par la pesée de ce sel absolument pur). J'ai trouvé ainsi, tout 

 calcul fait, que : 



Le bichromate ayant perdu dans la réaction un poids d'oxygène égal à. . os*, i36 

 L'eau oxygénée avait abandonné o"', 149 



» Le rapport est celui de 1 à 1,10. 



« L'eau oxygénée a dégagé environ un dixième d'oxygène en plus, dans 

 les conditions des essais précédents. Cet excès est attrihuable, comme il 

 sera dit, à la formation temporaire d'un peu d'acide perchromicpie. Il peut 

 d'ailleurs être abaissé; car, dans quelques essais, dont l'un fait avec une 

 liqueur 5 fois aussi diluée, je l'ai trouvé seulement de o s ',oo3 et o 6r ,oo4, 

 c'est-à-dire de 2 à 3 centièmes. 



» Au contraire, si l'on opère avec des liqueurs plus concentrées, par 

 exemple étendues seulement avec 1 ou 2 volumes d'eau (au lieu de 

 20 à 25 volumes), il se produit presque aussitôt une vive effervescence, 

 et la réaction est terminée en quelques minutes; mais la proportion d'a- 

 cide chromique réduite par une dose donnée d'eau oxygénée est moins 

 considérable. 



» IL On verse le bichromate goutte à goutte dans l'eau oxygénée en 

 excès. Mêmes dilutions et conditions que ci-dessus. La réaction est extrê- 

 mement lente et son terme difficile à atteindre et à définir. Elle répondait, 

 dans les conditions de nos essais, de ii2 div à i63 diT de la burette. Tout 

 calcul fait, dans ces conditions : 



Le bichromate a perdu un poids d'oxygène compris en Ire. . . . o§>', 091 et os r ,o97 

 L'eau oxygénée abandonnant o, j \g 



» Le rapport est celui de 1 à 1,32 a [,63, dans les conditions des essais 

 précédents. Avec un autre échantillon d'eau oxygénée contenant du 

 chlorure de baryum (préparé par BaO 2 pur f- HCl étendu ), j'ai trouvé 

 le rapport 1:1, 60. 



» La réaction étant ici fort .ralentie, j'avais espéré pouvoir isoler la 

 phase qui répond à la première formation de l'acide perchromique, en 

 opérant dans le calorimètre, nécessairemeni avec des liqueurs plus con- 

 centrées; mais cette fois encore le phénomène a été de trop courte durée 

 pour se prêter à des mesures. 



» On voit par ces observations que les deux dosages opposés de l'eau 

 oxvgénée par l'acide chromique, et de l'acide chromique par l'eau oxy- 



