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 gênée, ne sont pas réciproques. On ne saurait donc, sans risque d'erreur, 

 dépasser le terme de la réaction, puis rétrograder à l'aide d'un excès 

 du réactif antagoniste, ainsi qu'il est permis de le faire avec le permanga- 

 nate. L'emploi d'une quantité notable de l'un des deux réactifs, ajoutée 

 d'un seul coup, en proportion suffisante d'ailleurs pour une réaction 

 totale, est possible dans des liqueurs très étendues, à cause de la lenteur 

 des réactions. Mais, dans des liqueurs concentrées, ce mode d'opérer 

 pourrait déterminer sur certains points la présence d'un excès momentané 

 de réactif, qui changerait le caractère de la réaction : dans un tel cas, il ne 

 serait pas indifférent d'ajouter la liqueur goutte à goutte, ou tout d'un 

 cou p . 



» Revenons maintenant à l'interprétation théorique des phénomènes, 

 ce qui était l'objet essentiel de ma recherche. 



i» D'après les faits précédents, en présence d'un excès d'acide chro- 

 mique, la proportion d'oxygène dégagée par cet acide dans des liqueurs 

 très étendues est à peu près la même que par l'eau oxygénée. C'est donc 

 la même relation que dans la décomposition de l'acide permanganique. 

 Elle répond en fait à la réaction suivante ( l'oxyde de chrome s'unissanl 

 d'ailleurs à l'acide chlorhydrique) : 



Ci 2 6 -: iHO 2 = Cr 2 3 -+- G 6 + 3 HO. 



» Ces nombres ne répondent pas à la formation d'un composé propre- 

 ment dit des deux corps ; mais il est permis d'admettre ici la même théorie 

 que pour l'acide permanganique, c'est-à-dire l'oxydation de l'eau oxygénée 

 par l'acide chromique, avec production temporaire d'un peroxyde d'hy- 

 drogène, contenant deux fois autant d'oxygène disponible que l'eau 

 oxygénée. La réaction est accompagnée par un dégagement de chaleur 

 considérable, soit + 4 J <:r,l ,'j (' ); en tant cpie somme de trois effets : 



Cr 2 6 étendu = Çv-O'' précipité + 3 — 5°3 



Cr 2 3 précipité -h 3 H Cl étendu - Cr s Cl a étendu + 3HO.. 4-i8,5 

 3 HO 2 diluée = 3 HO -t- 0» +32,4 



« L'acide chromique, qui se trouve constamment en excès dans ce 

 mode d'opérer, détermine le caractère du phénomène. 



» Au contraire, en présence d'un excès d'eau oxygénée constamment 



(') Voir Ann. de Chim. et de Phys., 6° série, t. 1, p. il>8. 



