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 d'un alcali dans l'autre : c'est ce que l'on appelait autrefois les affinités 

 prédisposantes, avant l'époque où j'en ai donné l'interprétation thermo- 

 chimique. 



» Soit d'abord la réduction de l'acide chromique à l'état de chlorure de 

 chrome : cette réduction est due principalement à la réaction de l'acide 

 chlorhvdrique sur l'oxyde de chrome; car, si la formation de cet oxyde 



Cal 



oCrO 3 = Cr'O 3 -+- O 3 , absorbe -5,3 



Sa réaction sur l'hydracide étendu, Cr 5 3 + 3HC1 étendu, dégage. . +18, 5 



La réaction totale est donc exothermique 4-i3 Cal . 



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» Aussi s'effectue-l-elle directement, lorsqu'on fait bouillir l'acide 

 chlorhydrique avec l'acide chromique (le dégagement d'oxygène pouvant 

 d'ailleurs être remplacé par celui du chlore, en raison de la présence de 

 l'acide chlorhvdrique). L'addition de l'eau oxygénée au système fait 

 intervenir l'énergie complémentaire qui répond à sa chaleur de décompo- 

 sition, c'est-à-dire +io Cal ,8 X 3, ou -f-io Cal ,8 X 5 ; suivant les diverses 

 conditions définies ci-dessus. Celte énergie additionnelle a pour effet d'a- 

 baisser la température initiale de la réaction et de l'accélérer; en vertu 

 d'une relation très générale en Chimie, bien qu'elle n'ait pas le caractère 

 d'une loi absolue. 



» Venons à la réaction inverse, c'est-à-dire à la transformation de 

 l'oxyde de chrome en chromate, en présence des alcalis : 



Cal 

 ( Cr*0* + O 3 dégage ici -h 5,3 



/ Cr*0« étendu -f 2K( > riendue 24,8 



Total 4-3o Col ,i 



» La réaction est donc aussi exothermique. Elle ne paraît s'effectuer 

 d'elle-même qu'à une température élevée; mais l'énergie complémentaire 

 due à l'intervention de l'eau oxygénée abaisse, cette fois encore, la tempé- 

 rature initiale. 



» Des considérations analogues, et que le lecteur suppléera aisément, 

 s'appliquent à la peroxydalion des sels de protoxyde de fer, seuls ou en 

 présence de l'eau oxygénée, dans une liqueur soit acide, soit alcaline. Il 

 en est de même pour la réduction des oxydes supérieurs du manganèse 

 dans un milieu acide et avec le concours de l'eau oxygénée, opposée à la 

 suroxydalion du protoxyde de manganèse, dans un milieu alcalin, soit par 

 l'oxygène pur, soit avec le concours de l'eau oxygénée. Tous ces pbéno- 



