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l'alcool secondaire; mais avec le triméthvlcarbinol elle est presque nulle 

 à froid, et ne peut être poussée bien loin à chaud, le sodium ne tardant 

 pas à se recouvrir d'une enveloppe du dérivé sodé, qui, malgré l'agitation, 

 ne permet pas de dissoudre au bout de trois ou quatre heures plus de 2 sr 

 de sodium dans 6o& 1 à 8o^ r d'alcool. 



» Dans ces actions, le liquide plus ou moins épais obtenu à chaud se 

 prend en une masse solide aiguillée par le refroidissement. Rapidement 

 essorée, elle constitue une masse blanche dont la formule brute commune 

 est C 4 H' J , ONa -t- 2C 4 H ,0 0, le composé sodé retenant deux molécules de 

 l'alcool butylique correspondant, qu'il est facile d'enlever soit dans le 

 vide sur l'acide sulfurique, soit dans un courant d'hvdrogène sec ou d'air 

 débarrassé de son acide carbonique et de sa vapeur d'eau, soit en les chauf- 

 fant au bain d'huile à 200-220 . Dans ce dernier cas, les deux molécules 

 d'alcool de cristallisation disparaissent par une ébullition rapide. Le dérivé 

 sodé obtenu par l'une quelconque de ces méthodes est détruit immédiate- 

 ment par l'eau en soude hydratée et alcool correspondant, avec son point 

 d'ébullition et ses principaux caractères. Chaque composé sodé, même 

 chauffé à 220 , appartient donc au type primitif. C'est là un point essentiel 

 à établir dès le début. 



» Le dérivé sodé de l'alcool tertiaire se sublime à 2io°-220° à l'état d'une 

 masse lanugineuse blanche, très légère, composée de fines aiguilles, qui 

 se condense sur les premières parties froides. Celui de l'alcool butylique 

 secondaire donne, dans ces conditions, des traces évidentes de subli- 

 mation. 



» Exposés à l'air, les dérivés sodés des alcools butyliques sont décom- 

 posés rapidement ; la vapeur d'eau et l'acide carbonique les scindent en 

 alcool correspondant et hydrate de soude plus ou moins carbonate sui- 

 vant la durée du contact. Leur analyse peut se faire, soit en les décompo- 

 sant par l'acide chlorhvdrique étendu, évaporant à sec et dosant le chlo- 

 rure de sodium formé, soit, plus simplement, en attaquant un poids connu 

 de sodium par un excès de l'alcool, chauffant à 220 et déterminant le 

 poids du dérivé monosodé. On a ainsi toujours trouvé des nombres iden- 

 tiques ou fort rapprochés de la proportion Na = 23,9 pour 100 qu'exige 

 la formule. 



» II. C'est en faisant agir deux à deux les quatre bromures butvliques 

 sur ces quatre dérivés monosodés que j'ai tenté de préparer les dix cthers 

 butyliques prévus par la théorie. J'en ai obtenu six dont un déjà connu 

 (l'éther diprimaire normal de Lieben et Rossi). Un septième a été préparé 



