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 conditions du mélange et la concentration: elle renferme alors de l'oxyde 

 de chrome, précipftable par l'ammoniaque. Mais si l'on a opéré avec toutes 

 les précautions voulues, toujours vers io°, la liqueur brunit seulement et 

 elle ne renferme que des traces presque insensibles d'acide perchromique 

 (isolable par l'éther). 



» Les choses se passent d'une manière analogue avec une solution de 

 bichromate de potasse, à laquelle on a ajouté une proportion d'acide 

 chlorhydrique ou sulfurique, strictement équivalente à celle du potassium. 



i) Mais c'est avec le bichromate pur que l'action est la plus régulière. 

 Par exemple, ce sel étant dissous (Cr 2 7 K = 8 Ht ), si l'on y verse une so- 

 lution d'eau oxygénée (H0 2 = i lil ou f de litre), à équivalents égaux : 

 Cr 2 7 K -h HO 2 , la liqueur conserve un instant sa teinte, puis elle se fonce 

 peu à peu, en prenant une coloration brun intense. Au bout de peu de 

 temps, l'effervescence commence; pendant qu'elle a lieu, la liqueur ne 

 contient que des quantités très petites ou même nulles d'acide perchro- 

 mique (isolable par l'éther) : ce qui montre que la coloration est due à un 

 composé différent. Puis la liqueur s'éclaircit et reprend sa teinte initiale. 



» J'ai effectué cette réaction dans le calorimètre, pour en mieux suivre 

 les phases. Dans une première expérience, faite à 7 , j'ai trouvé que la 

 température s'élevait progressivement, sans arrêt, ni saut brusque; de telle 

 sorte qu'au bout de quatre minutes la réaction était presque terminée. 

 Elle avait dégagé -+-io Cal ,4 •' c'est sensiblement le chiffre de la décompo- 

 sition de l'eau oxygénée (-1- 10,8), d'après mes anciennes mesures : l'écart 

 étant attribuable à une réaction inachevée. 



» D'après la marche du thermomètre, on peut calculer la chaleur dé- 

 gagée à l'instant même du mélange : elle était seulement de -f-o Cal ,i; ce 

 qui montre bien que la réaction s'est effectuée peu à peu. Dans une autre 

 expérience, on a suivi le thermomètre, jusqu'à ce que sa marche se con- 

 fondit avec la vitesse du refroidissement d'un système pareil, mais constitué 

 par l'eau pure. Il a fallu dix-neuf minutes pour atteindre ce terme, la cha- 

 leur dégagée étant de -Hio Ca !, 72, chiffre qui répond sensiblement à la 

 destruction exacte de l'eau oxygénée. La liqueur finale ne renfermait ni 

 eau oxygénée, ni la moindre trace d'oxyde de chrome, précipitable par 

 l'ammoniaque. 



» Non seulement le bichromate de potasse décompose ainsi l'eau oxy- 

 génée à équivalents égaux, sans s'altérer lui-même; mais il détermine la 

 décomposition d'une dose illimitée d'eau oxygénée. En effet, après que la 

 liqueur a repris sa teinte initiale, si l'on y ajoute une nouvelle dose d'eau 



