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oxygénée, elle brunit de nouveau, puis se décolore peu à peu, avec destruc- 

 tion totale de l'eau oxygénée; et l'on peut recommencer indéfiniment l'opé- 

 ration. En vingt-quatre heures, j'ai ainsi détruit, pour i équivalent de bichro- 

 mate de potasse, Cr 2 7 R, 4° équivalents d'eau oxygénée, HO 2 , contenant 

 vingt-six fois autant d'oxygène disponible que l'acide chromique excédant 

 (sur le sel neutre) du bichromate. J'opérais avec de l'eau oxygénée pure, 

 dont le titre, pendant le même temps, n'a varié spontanément que depuis 

 i i gr ,4 jusqu'à i i gr , 2 au litre. La solution du bichromate avant repris à la 

 fin de l'expérience sa composition initiale, sans renfermer la moindre trace 

 d'oxyde de chrome, ni d'acide perchromique, il est clair que la décompo- 

 sition de l'eau oxygénée peut être regardée comme illimitée. J'ajouterai 

 qu'en opérant les mélanges avec précaution, ils peuvent ne renfermer, à 

 aucun moment, d'acide perchromique; bien qu'une trace de ce dernier 

 apparaisse parfois lors d'un mélange brusque. 



» En fait, on observe d'abord qu'il se forme un composé brun transi- 

 toire, chaque fois que l'eau oxygénée est ajoutée au bichromate, composé 

 qui disparaît à la fin : le phénomène doit donc être expliqué par la for- 

 mation d'une combinaison intermédiaire entre l'eau oxygénée et l'acide 

 chromique, combinaison qui ne tarde pas à se détruire, en régénérant 

 l'acide chromique ; tandis que l'eau oxygénée disparaît de son côté, en 

 fournissant de l'eau et de l'oxygène. 



» C'est l'énergie tirée de l'eau oxygénée, composé exothermique, qui 

 est consommée dans la réaction. La preuve de cette interprétation résulte 

 de la mesure de la chaleur dégagée, ainsi que je l'ai exposé plus haut : c'est 

 la même interprétation que j'ai donnée, il y a vingt-quatre ans, pour les 

 actions de présence et pour les fermentations. Je l'ai appliquée depuis en 

 détail aux principales réactions de l'eau oxygénée, attribuées jusque-là à 

 de simples actions de présence, et j'ai mis en évidence dans la plupart des 

 cas les combinaisons intermédiaires qui servent de pivot aux phénomènes. 

 Celle qui règle l'action de l'acide chromique pur est plus difficile à saisir. 

 Cependant, si l'on observe, d'une part, que la formation de l'acide perchro- 

 mique peut être évitée, et, d'autre part, que la teinte brune temporaire des 

 liqueurs est celle des chromâtes d'oxyde de chrome, on sera porté à ad- 

 mettre la formation momentanée d'un semblable chromate, uni, en outre, 

 à l'eau oxygénée, tel que : 



nCrÔ 5 , Cr a O :1 -+-3HO-. 



» Sa formation est accompagnée nécessairement par un dégagement 



