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 d'oxygène, attribuable à la fois à l'eau oxygénée et à l'acide chromique, 



(n 4- 2)Cr0 3 + 6UO- = (nCrO\ Cr 2 3 + 3H0 2 ) + 3HO -4 O f ' : 



mais l'eau oxygénée, qui concourt à former ce composé complexe, ne tarde 

 pas à réagir sur l'oxyde chromique, comme elle le fait d'ailleurs en pré- 

 sence des alcalis, et elle régénère l'acide chromique 



nCrO 3 , Cr 2 3 + 3H0 2 = (n + 2 )Cr0 3 + 3HO. 



» Nous revenons ainsi à l'état initial, et la continuité du phénomène est 

 expliquée. Cette explication s'applique aussi bien au bichromate de potasse 

 qu'à l'acide chromique pur. 



» Avec le chromate neutre, les phénomènes observés ne sont pas moins 

 remarquables : 



» Il n'y a pas tout d'abord de changement appréciable dans la teinte 

 (CrO'K = 2 Ht ); mais elle se fonce légèrement au bout de dix minutes, et 

 brunit, quoiqu'à un degré bien moindre qu'avec le bichromate. Cependant 

 la décomposition ne tarde pas à se manifester par l'apparition de fines 

 bulles d'oxygène, semblables à celles qui se développent lorsque l'eau oxy- 

 génée très étendue est mélangée avec une solution alcaline. Au bout de 

 vingt-quatre heures, la destruction de l'eau oxygénée, même en excès con- 

 sidérable, est complète et la liqueur a repris sa teinte initiale, sans ren- 

 fermer d'oxyde de chrome. Cette réaction est plus lente avec le chromate 

 neutre qu'avec le bichromate; mais elle aboutit de même à la destruction 

 totale de l'eau oxygénée. On peut se rendre compte de ces phénomènes, 

 si l'on remarque que le chromate neutre, dissocié par l'eau qui le dissout, 

 est assimilable à certains égards, de même que les sels réputés neutres des 

 acides faibles, à un mélange de bichromate de potasse et d'hydrate alcalin 

 étendu. Or l'hydrate alcalin accélère la décomposition de l'eau oxygénée, 

 en raison de la formation d'un composé intermédiaire, ainsi que je l'ai 

 précédemment établi; et le bichromate l'accélère également, comme je 

 viens de le démontrer. 



» Quoi qu'il en soit de cette interprétation, j'insiste à la fois sur le ca- 

 ractère illimité de la décomposition, sur la formation d'un composé inter- 

 médiaire qui en forme le pivot, et sur les propriétés exothermiques de 

 l'eau oxygénée et de la transformation totale. Ces trois conditions caracté- 

 risent la mécanique chimique des actions de présence. » 



