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avec de la chaux sodée à l'état de poudre fine ; la combustion avait lieu dans un tube 

 de 4o cm de longueur. La matière m'a fourni : 



Azote 4 > ' 7 pour i oo 



» 2 Méthode de Dumas. — i« r de matière brûlée par l'oxyde de cuivre ont fourni 

 87 cc de gaz à la température de i5°, sous la pression de ~b-j mm (/=i2 mm ,7 à i5°); 

 d'où 



Azote 4 > 2 9 pour ioo 



» 3° Méthode de Kjeldahl. — 26 1 de matière décomposée par l'acide sulfurique 



dans des conditions convenables ont fourni un liquide qui, saturé par un excès de 



soude caustique privée de carbonate et distillé dans l'appareil de Boussingault, a 



donné : 



Azote 4; 29 pour 100 



» J'ai donc obtenu trois résultats identiques, par l'application des trois 

 méthodes à une même substance organique, d'une combustion difficile; la 

 petite différence en moins, 0,12 pour 100, trouvée par la chaux sodée, 

 pouvant être considérée comme rentrant dans les erreurs d'analyse. 



» Les conditions dans lesquelles j'ai appliqué la méthode de Kjeldahl 

 sont un peu différentes de celles que décrivent les publications françaises. 

 Je n'ai pas tardé à reconnaître dans mes premiers essais, comme l'a constaté 

 M. L'Hôte, que l'attaque par l'acide sulfurique fournit toujours un liquide 

 coloré, même avec une durée très longue. J'ai eu recours alors à l'acide 

 de Nordhausen, à la dose de 25 cc pour 2 gr de matière, après m'être assuré 

 que cette quantité ne fournissait pas trace d'ammoniaque, au moyen de 

 l'appareil de Boussingault. L'attaque avait lieu dans un ballon à long col, 

 d'une capacité de 2oo cc à 25o cc ; le col du ballon avait une longueur de 

 3o cm . La matière était chauffée à très petit feu d'abord, pendant huit à dix. 

 heures, de façon à éviter le boursouflement, puis la température était 

 élevée progressivement jusqu'à légère ébullition du liquide. De temps à 

 autre, on tournait le ballon sur son support, afin de réunir les parties pro- 

 jetées. L'extrémité du col du ballon pouvait toujours être tenue à la main. 

 Il n'y avait donc pas perte sensible d'acide sulfurique par distillation. 

 Après une durée de dix-huit à vingt-quatre heures, le liquide était devenu 

 incolore, ou à peine teinté d'une nuance jaunâtre qui pouvait être attribuée 

 à la présence du fer. Le liquide refroidi était versé dans l'eau, puis intro- 

 duit et distillé dans l'appareil de Boussingault, après saturation dans l'ap- 

 pareil même par un excès de soude caustique privée de carbonates. 



