( i83 ) 



» J'ai reconnu, ainsi que M. L'Hôle, que si l'emploi du mercure active la 

 combustion, il donne parfois des résultats très inexacts, toujours trop 

 faibles. Une partie de l'azote engagé dans les combinaisons mercurielles 

 ne se dégage donc pas toujours par une ébullition prolongée en présence 

 de la soude et du sulfure de sodium en excès. Je n'ai pas opéré avec le 

 sulfate de cuivre anhydre. 



» La différence entre mes résultats et ceux de M. L'Hôte peut tenir 

 à plusieurs causes : i° à l'attaque incomplète par l'acide sulfurique con- 

 centré ; 2° à l'entraînement de l'ammoniaque par distillation d'une partie 

 de l'acide sulfurique ; 3° à l'emploi du mercure. 



» Je conclus de mes recherches que la méthode de Rjeldahl, appliquée 

 dans les conditions décrites ci-dessus, peut fournir des résultats aussi 

 exacts que ceux que l'on obtient par la chaux sodée et par la méthode de 

 Dumas, sans toutefois être plus expéditive que l'une ou l'autre de ces 

 méthodes classiques. Mes expériences démontrent en outre l'exactitude 

 de la méthode par la chaux sodée, si toutefois cette preuve avait besoin 

 d'être faite. " 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les combinaisons formées par l'aniline avec les 

 acides calorique et perchlonque. Note de MM. Ch. Girard et L. L'Hôte, 

 transmise par M. Peligot. 



« En poursuivant nos recherches sur les sels formés par l'aniline et les 

 acides riches en oxygène, nous avons été amenés à étudier les combinai- 

 sons formées par les acides chlorique et perchlorique avec cette base or- 

 ganique. Le chlorate d'aniline a été seulement signalé par M. Ditte 

 (Comptes rendus, t. CV, p. 8i5). 



» Chlorate d'aniline. — On peut combiner directement l'acide chlorique et l'ani- 

 line. Si l'on verse dans de l'aniline incolore'de l'acide chlorique, on obtient immédia- 

 tement un précipité formé d'aiguilles cristallines qui peut être séché sur le biscuit de 

 porcelaine. A une température peu élevée, vers 20 , le chlorate se décompose sponta- 

 nément et brûle en laissant un résidu charbonneux. 



» Le chlorate d'aniline est susceptible d'être préparé en assez grande quantité par 

 double décomposition, en faisant réagir le chlorate de soude sur le chlorhydrate 

 d'aniline à équivalents égaux. 



» Le chlorhydrate d'aniline est un sel à réaction acide. Le sel blanc cristallisé du 

 commerce renferme une forte proportion d'acide chlorhydrique libre, qu'il est néces- 

 saire de neutraliser si l'on veut obtenir du chlorate pur. Sans cette précaution, le 



