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fures sont ensuite transformés en sulfates que l'on pèse après dessiccation 

 vers 4oo° : 



» Premier essai clans 2oo cc de solvant : 



Mélange 

 synthétique. Trouvé. 



Zn SO 4 0? r , 298 o?\ 2975 



NiSO 4 OS r ,222 OS r ,22l5 



1 Deuxième essai dans 23o cc : 



Mélange 

 synthétique. Trouvé. 



Zn SO 4 os r , 6545 o? r , 654 



NiSO 4 os r ,o255 oe r ,o255 



» La méthode est donc satisfaisante pour le cas du zinc et du nickel. Je 

 crois inutile de rappeler comment, en pratique, dans le cours d'une ana- 

 lyse, on peut toujours amener la dissolution à réaliser les conditions vou- 

 lues. 



» L'expérience prouve encore que, si le mélange des sulfates renferme 

 peu de nickel, £ au plus, l'addition d'acide acétique est même inutile. La 

 séparation se fait en opérant sur la solution aqueuse des deux sulfates 

 neutres. L'acide mis en liberté par la décomposition du sulfate de zinc 

 suffit alors pour empêcher celle du sel de nickel. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la chaleur de formation du bichromate d'aniline. 

 Note de MM. Cn. Girard et L. L'Hôte, transmise par M. Peligot. 



« Dans une Note précédente {Comptes rendus, i3 juin 1887), nous 

 avons dit qu'on pouvait facilement préparer le bichromate d'aniline en 

 faisant réagir, dans des conditions qui ont été précisées, le bichromate de 

 potasse sur le chlorhydrate d'aniline. Pour compléter ces recherches, il 

 nous a paru intéressant d'étudier les conditions thermiques delà formation 

 de ce sel. 



» A cet effet, nous avons préparé deux solutions, l'une de chlorhydrate 

 d'aniline pure, en mélangeant volumes équivalents d'aniline en solution 



dulée; si le milieu est neutre, le plus souvent le liquide passe trouble, sauf le cas où il 

 est chargé de sels alcalins. 



