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» Ce corps correspond à la formule C ,0 H ,5 (AzO 2 )O, HCl. Ces cristaux, 

 d'une grande blancheur, sont durs sous le pilon. Ils fondent à i27°-i28°, 

 en dégageant de l'acide chlorhvdrique. Ils sont insolubles dans l'eau. Ce 

 chlorhydrate fait la double décomposition avec le nitrate d'argent. Il n'a 

 pas d'action sur le perchlorure de fer. Mais si on le chauffe au sein de 

 l'alcool à 6o°, légèrement acidulé par l'acide chlorhvdrique ou azotique, 

 en présence du perchlorure de fer, une magnifique couleur violette, vin 

 nouveau, se développe. Sous l'influence des acides et de l'alcool aqueux, 

 le chlorhydrate s'est décomposé avec fixation d'eau. On peut isoler non 

 point cet hydrate instable, mais un composé trimère formé aux dépens de 

 cet hydrate. Le phénomène aboutit, en définitive, à une sorte d'aldolisa- 

 tion remarquable. 



» III. Aldollsalion du nitrocamphre. — On peut partir du chlorhydrate 

 du nitrocamphre ou du nitrocamphre lui-même, sans s'arrêter au chlorhy- 

 drate intermédiaire. Voici les meilleures conditions de préparation : 



» On fait bouillir pendant quinze minutes 5 gr de nitrocamphre dansGo cc 

 d'alcool à 93°, additionné de 5 CC d'acide chlorhvdrique. On sature au bain- 

 marieparle carbonate de baryte précipité, jusqu'à cessation de dégagement 

 de CO 2 . On étend de 4 fois le volume d'eau après filtration. Il se précipite 

 une matière résinoïde. On filtre. Le liquide clair est mis à évaporer dans le 

 vide; on obtient ainsi des cristaux blancs groupés en choux-fleurs, qu'on 

 fait cristalliser magnifiquement en aiguilles de la façon suivante : on les 

 chauffe avec 10 à i5 fois leur poids d'eau au bain-marie. Ils se liquéfient 

 au fond de l'eau, dans laquelle ils se dissolvent d'ailleurs partiellement. 

 On ajoute suffisamment d'alcool à 93° à ce liquide chaud, pour dissoudre 

 le corps liquéfié dans l'eau. Par refroidissement de cette solution hydral- 

 coolique, on obtient des aiguilles de plusieurs centimètres de long. 



» Ce corps donne à l'analyse élémentaire la composition brute d'un ni- 

 trocamphre hydraté, mais son sel barytique indique d'une façon certaine 

 une molécule triple; de plus, les réactions générales indiquent une modi- 

 fication de la fonction. 



» En saturant la solution hydralcoolique par l'eau de baryte, en évitant 

 un excès, on obtient un précipité cristallin qui augmente avec le temps et 

 par concentration dans le vide. 



» L'analyse élémentaire de ce précipité concorde avec la formule 

 [C l0 H M (AzO 2 )O] 3 BaH, 3H 2 qui ne laisse aucun doute sur la polyméri- 

 sation. 



» Ce sel barytique est très peu soluble dans l'eau, plus soluble dans 

 l'alcool. Le corps correspond à trois molécules. Il renferme 3 mo ' d'eau de 



