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 leur est jaunâtre au lieu d'être blanche ( ' ). Voici du reste un essai effectué 

 dans les mêmes conditions que le précédent, mais avec l'eau seule. 



» La première précipitation à volumes égaux étant faite, on ajoute, 

 après décantation au bout d'un jour, 4 vo1 d'eau, puis on répète deux fois 

 cette opération à quarante-huit heures d'intervalle : le précipité répond 

 sensiblement à la formule Az II-. HgCl + 3AzH 2 (Hg.O.Hg)Cl. 



» II. Je viens d'établir que l'eau n'agit d'une façon décomposante sur 

 le chloramidure que lorsque la solution ammoniacale est très diluée. Voici 

 cinq expériences qui montrent qu'à mesure que la concentration en am- 

 moniaque augmente la décomposition va de moins en moins loin, c'est- 

 à-dire que le précipité renferme un mélange des deux chlorures d'autant 

 plus riche en chloramidure que la solution ammoniacale est plus concen- 

 trée. Ces cinq expériences ont été effectuées en présence de 8oo cc de 

 liquide; on a filtré et lavé les précipités avec la même quantité d'eau au 

 bout de vingt-quatre heures et l'on a séché à i io° : i° HgCl 2 -t- 2oAzII 3 et 

 2° HgCl 2 -+- 4oAzII J : ces deux expériences n'ont donné à l'analyse que le 

 chlorure de diinercuriammonium AzH 2 (Hg.O.Hg)Cl( 2 ); 3° HgCl 2 -f-8oAzH :i 

 et 4° HgCl 2 + iGoAzIP : ces deux expériences conduisent à une formule 

 voisine de AzIl 2 HgCl + AzH 2 (Hg.O. Hg)Cl, dans laquelle le chlorami- 

 dure reparait (') ; 5° HgCl 2 -+- 24oAzH 3 : nous trouvons en ce cas dans le 

 précipité une proportion plus forte encore de chloramidure, soit 



2 AzH 2 HgCl + Azll 2 ( ïlg . O . Hg)Cl ( ' ). 



Toutes ces expériences confirment ce que j'ai avancé en commençant sur 

 la décomposition progressive du chloramidure. 



» III. Mais, à côté de cette action destructive de l'eau, il en existe une 

 autre, contraire, contre-balançant parfois l'effet de la première : c'est l'ac- 

 tion du chlorhvdrate d'ammoniaque. Pour s'en rendre compte, il suffit de 

 renverser les termes de l'équation écrite dans ma première Note. 



AzH , Cl-f-AzH 2 (Hg.O.Hg)Cl = 2AzH 2 .HgCl + H 2 0. 



(') Kane, Pogg. Ann., t. XLII, p. 368. 



( 2 ) Trouvé : Hg = S6,i6, 86, oS, 86,12, 86,10, 80, i5; Cl = 7,34; 7. ',;; Az =3,26, 

 3 , 3 1 , 3,26. Calculé : Hg = 85,57 ; Cl = 7,09; Az = 2,99 pour 100. 



( 3 ) Trouvé : Hg = 83,g5, 83,97, 83, go; Cl =10,19; A.z=3,94. Calculé : 

 Hg = 83,44;Cl = 9,8 7 ; Az = 3,8 9 . 



( 4 ) Trouvé: Hg=8a,73; Cl=n,28; A/. = 4,'^o. Calculé: Hg = 82,43; CI = io,97: 

 Az = j.'in. 



