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CHIMIE MINÉRALE. — Sur le peroxyde de titane. Note de M. Lucien Lévv, 



présentée par M. L. Troost. 



« Shôn et Heppe ont, les premiers, indiqué l'action de l'eau oxygénée 

 sur l'acide titanique, sans donner d'analyse; Piccini a repris l'étude de ce 

 composé en lui donnant la formule TiO 3 , /iTiO 2 (n = i, 2, 3, 4); plus 

 tard, Weller a décrit avec soin ce corps et lui a attribué la composition 

 TiO 3 , en mesurant le chlore dégagé par son action sur HC1; enfin, 

 Messinger, Bongard et Classen ont fourni pour ce produit des formules 

 différentes de celles de leurs devanciers. La cause de tant de variabilité 

 dans les résultats réside, d'après mes recherches, dans deux faits : i° le 

 composé précipité par les bases se décompose en séchant ; 2 l'action de 

 H 2 O s n'est pas immédiate, de sorte que la matière précipitée par les 

 bases, après une durée de réaction trop courte, n'est jamais de l'oxyde 

 pertitanique, mais un mélange de cet oxyde avec TiO 2 . En effet, si l'on 

 fait réagir une quantité déterminée de H 2 2 sur une solution sulfurique 

 de TiO 2 , versée goutte à goutte, quel que soit l'excès de TiO 2 ajouté, il 

 reste de l'eau oxygénée non attaquée et facile à mettre en évidence, à 

 l'aide de l'acide chromique et de l'éther ; au contraire, si l'on attend au 

 moins dix jours, avant de faire le môme essai, on ne trouve plus d'eau 

 oxygénée et la coloration bleue de l'acide perchromique n'apparaît plus. 



» Dans ces conditions, pour avoir une analyse exacte de ce corps, il 

 était naturel de chercher, soit un dissolvant permettant la séparation de 

 l'oxyde pertitanique et de TiO 2 , soit une matière précipitant un de ces 

 corps, à l'exclusion de l'autre. L'étude des principaux dissolvants a 

 montré l'insolubilité de l'oxyde pertitanique, sauf dans quelques acides 

 qui dissolvent aussi TiO 2 . De même, les corps qui, en présence des al- 

 calis, empêchent la précipitation d'un des oxydes à l'exclusion de l'autre, 

 ne fournissent pas de résultats satisfaisants : tantôt, comme l'acide tar- 

 trique, ils empêchent la précipitation des deux corps par l'ammoniaque ; 

 tantôt, comme la glycérine, ils suppriment bien la précipitation de TiO 2 

 isolé du peroxyde, mais non son entraînement par lui. 



» Parmi les corps qui précipitent l'oxyde pertitanique, les solutions 

 alcalines des oxydes de cuivre, zinc, cobalt et plomb fournissent des pou- 

 dres d'une couleur différente de celle de l'oxyde pertitanique; mais ces 

 précipités ne paraissent pas être des sels : en effet, leur teneur en oxvde 



