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métallique est variable et n'atteint point ~, chiffre trop faible, puisque les 

 poids moléculaires de TiO 3 , CuO, ZnO, CoO sont presque égaux. De 

 plus, j'ai constaté qu'une liqueur de TiO 3 traitée parla solution ammoniacale 

 de cuivre ou de zinc donne un précipité qui contient aussi de ces métaux ; 

 si l'on redissout, dans un acide, ce précipité bien lavé, et si l'on fait agir 

 l'ammoniaque, on précipite de l'acide titanique qui contient encore du 

 cuivre ou du zinc ; ce n'est qu'à la quatrième précipitation que le métal 

 étranger a complètement disparu. Il faut remarquer que Ni O, CdO et Ag a O 

 sont, dans les mêmes circonstances, beaucoup moins entraînés. 



» Les méthodes d'analyse du peroxyde de titane par les dissolvants ou 

 par précipitation n'étaient donc point applicables. Une autre méthode 

 consisterait à faire agir H a O a en excès sur TiO 2 , pendant un temps assez 

 long pour rendre l'attaque complète, puis à détruire l'excès d'eau oxygénée 

 sans altérer le peroxyde de titane, ou inversement. Or tous les corps, à 

 l'exception de l'acide chromique, agissent de la même manière sur les 

 peroxydes d'hydrogène et de titane ; mais l'acide perchromique est un 

 composé trop instable pour être séparé complètement de la liqueur tita- 

 nique. Dans ces conditions, j'ai opéré par approximations successives. 



» Première approximation. — Dans des flacons munis d'un manomètre, 

 j'ai enfermé des volumes égaux de H 2 0- titrée, avec des volumes variables 

 d'une solution sulfurique de TiO 2 , également titré, volumes déterminés 

 de telle sorte que les poids de TiO 2 correspondaient à des formules simples 

 Ti 2 5 , TiO 3 , Ti 2 0', TiO 4 ; j'ai préparé plusieurs exemplaires de chacun 

 de ces flacons, pour faire des essais au bout de temps variés; lorsque la 

 durée d'une expérience était écoulée, je vérifiais au manomètre qu'il ne 

 s'était pas dégagé d'oxygène, et je recherchais les excès de H 2 2 . Pour 

 cela, j'ajoutais au flacon de l'élher et quelques gouttes de CrO 3 , et si, 

 après agitation, il se produisait une couche bleue, je concluais à la pré- 

 sence de H 2 2 . Cet essai est d'autant plus sensible que la couche bleue 

 surnage au-dessus d'une liqueur orange. Pendant les neuf premiers jours, 

 il y eut excès de H 2 2 dans tous les flacons; mais, à partir du dixième, 

 l'excès disparut dans les flacons correspondant aux formules Ti 2 5 , TiO 3 , 

 et se maintint dans les deux autres indéfiniment (soixante jours). La for- 

 mule du peroxyde de titane semble donc comprise entre TiO 3 etTi 2 T . 



» Dans une deuxième série d'expériences, faites avec des liqueurs de 

 titres différents, et contenant des poids de H 2 2 et de TiO 2 correspondant 

 aux formules Ti 2 5 , TiO 3 , Ti 3 0'\ Ti 2 7 , TiO\ l'excès se maintint dans 

 les trois dernières. La formule est donc ici comprise entre TiO 3 et 



