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Ti 5 0'°. Il faut remarquer que, les deux séries ayant été faites avec des 

 liqueurs de titres différents, cela exclut l'idée d'équilibres possibles. 



» Deuxième approximation. — On a fait une série d'expériences ana- 

 logues sur des liqueurs correspondant aux formules TiO 2 * 96 , TiO 2 * 68 , TiO 3 , 

 TiO 3,04 , Ti 2 7 . Au bout de dix jours, les deux premières ne donnaient plus 

 la réaction de H 2 2 ; pour la troisième, il v avait doute et les deux der- 

 nières fournissaient de l'acide percbromique. Celui-ci se formait encore au 

 bout de trente-trois jours. Ces faits semblent prouver que la formule est 

 comprise entre TiO 2 ' 98 et TiO 3 ' 04 : elle doit donc être TiO 3 . 



» Toutefois l'expérience précédente prouve uniquement que le peroxy de, 

 pour se former, en partant de Ti O 2 , emprunte i d'oxygène à l'eau oxygénée : 

 la formule pourrait donc aussi bien être TiO 3 que Ti0 2 ,H 2 2 ou que 

 Ti0 3 + Ti0 2 ,H 2 2 = Ti 2 5 ,H 2 2 . De nouvelles recherches permettront 

 seules d'élucider la constitution du peroxyde de titane. Cependant l'exis- 

 tence du sesquichlorure de titane et des composés découverts par Piccini, 

 composés qui sont des produits d'addition d'un oxy fluorure Ti0 2 Fl 2 avec 

 les fluorures alcalins, rend vraisemblable la formule TiO 3 . 



» L'étude des propriétés de l'oxyde pertitanique m'a conduit à faire 

 l'observation suivante : Le litre acidimétrique d'une solution sulfotitanique 

 semble s'élever en présence de H 2 2 , alors même que l'on tient compte du 

 titre propre de ce réactif, qui est toujours acide. Faut-il en conclure que le 

 peroxyde de titane est un acide? Dans ce cas, l'augmentation de titre de- 

 vrait être, toutes choses égales d'ailleurs, proportionnelle aux volumes 

 employés, ce qui n'est pas. L'élévation de titre ne saurait davantage être 

 attribuée à une décomposition par l'eau delà solution de TiO 2 , car j'ai 

 vérifié : i° que le titre d'une semblable liqueur ne varie pas par addition 

 d'eau, quels que soient le volume ajouté et la durée du contact; 2° que 

 le titre de l'acide sulfurique ne varie pas en présence d'un excès de TiO 2 . 

 Il reste une troisième explication, à savoir l'action décolorante de l'eau 

 oxygénée sur la matière indicatrice (phtaléine). L'expérience a démontré 

 l'exactitude de ce fait. Par conséquent, contrairement à ce que certains 

 faits insuifisamment approfondis tendraient à faire croire, le peroxvde de 

 titane n'est pas un acide dans le sens restreint du mot ( ' ). » 



(') Ce travail a élé fait au laboratoire tle M. le Professeur Jungfleisch, à l'École de 

 Pharmacie. 



