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» L'éther propylcyanosuccinique est le mononitrile de l'éther propvl- 

 éthényltricarbonique de M. Waltz ('). 



» Je ferai bientôt connaître d'autres composés de la même structure, 

 dus à l'action des chlorures acides aromatiques sur l'éther cyanosuc- 

 cinique sodé ( 2 ) ». 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action du brome sur l'acide aconitique et sur l'acide 

 carballylique . Note de M. E. Guixochet, présentée par M. Troost. 



« 1. En faisant réagir le brome sur l'acide aconitique, j'ai obtenu un 

 acide renfermant 3 é<1 de brome. 



» Je chauffe en tubes scellés, à 1 15°- 120 , pendant trente-six heures, 

 io gr d'acide aconitique avec 6 CC ,5 de brome, soit i mo1 d'acide avec un peu 

 plus de 4 éq de brome. La réaction terminée, le brome a disparu, et les 

 tubes renferment un liquide sirupeux de couleur groseille, ainsi que du 

 gaz bromhydrique fortement comprimé. Le liquide étant dissous dans 

 l'éther, et la solution étbérée évaporée dans le vide en présence d'acide 

 sulfurique et de chaux éteinte, on obtient un résidu sirupeux qui, traité 

 par l'eau froide, laisse précipiter une poudre incolore. 



» 2. Celle-ci, après des lavages rapides à l'eau froide, donne dans l'alcool 

 à 90 des cristaux incolores, très solubles dans l'alcool ordinaire, l'alcool 

 méthylique, l'éther, l'acétone, insolubles dans l'eau froideet le chloroforme ; 

 cristaux dont la composition répond à la formule de l'acide carballylique 

 tribromé C 12 H s Br s O (2 . L'analyse de la substance séchée dans le vide sec 

 m'a donné : C trouvé, 17, 37; 17, 38 (théorie 17, 43). — H trouvé, 1,70; 

 1,73 (théorie 1,21 '). — Br trouvé, 58,4 ; 58, 01 (théorie 58, 1 1). 



» La neutralisation de 100 parties de cet acide, en employant la phta- 

 léine du phénol comme indicateur, a exigé, en effet, 1 2, 37 parties d'ammo- 

 niaque (théorie, 12, 34); 34.24 de potasse KO (théorie, 3/j,i4); 22,7 de 

 soude NaO (théorie, 22, 5i); 54,99 de baryte BaO (théorie, 55, 56). 



» 3. Jj'acide carballylique tribromé est décomposé lentement dès la tem- 

 pérature de ioo°. Il est insoluble dans l'eau froide, se dissout rapidement 

 dans l'eau chaude, mais en se décomposant, ce qu'indique la mise en liberté 

 d'acide bromhydrique. 



1 ' | Liebig's Annalen, t. CCXIV, p. 58. 



( 2 ) Travail fait au laboratoire de M. Haller, professeur à la Faculté des Sciences Je 

 Nancy. 



